Question

將氫氣通入10g灼熱的氧化銅中，過一段時間后得到8.4g固體，下列說法正確的是（　�。�

• A、有8.4g銅生成
• B、有8g氧化銅參加反應(yīng)
• C、有1.6g水生成
• D、有10g氧化銅被還原

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：固體差量

分析：氫氣與氧化銅反應(yīng)：CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O，根據(jù)固體質(zhì)量變化，通過差量法計算生成的銅、水的質(zhì)量及參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量，據(jù)此判斷．

解答：解：令參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為x，生成的銅、水的質(zhì)量分別為y、z，則：
         CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O   質(zhì)量減少△m
         80       64  18    80-64=16
         x         y   z    10g-8.4g=1.6g
則：

80

x

=

16

1.6g

=

64

y

=

18

z

分別解得：x=

1.6g×80

16

=8g；y=

1.6g×64

16

=6.4g；z=

1.6g×18

16

=1.8g．
A、由上述計算可知生成銅6.4g，故A錯誤；
B、由上述計算可知有8g氧化銅參加反應(yīng)，故B正確；
C、由上述計算可知生成水1.8g，故C錯誤；
D、由上述計算可知有8g氧化銅參加反應(yīng)，剩余2g，故D錯誤．
故選：B．

點評：考查根據(jù)方程式的計算及過量計算，難度不大，注意運用差量法的計算，比常規(guī)方法要簡單．差量法本質(zhì)是質(zhì)量守恒定律運用．