Question

10．某同學(xué)為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將10g鹽酸分成五等份，逐次加入到盛有4g樣品的燒杯中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下．請根據(jù)有關(guān)信息回答問題．

	第1次	第3次	第4次	第5次
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	2	2	2	2
剩余固體的質(zhì)量（g）	3.5	a	2	b

（1）a的數(shù)值為2.5，b的數(shù)值為2
（2）該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%，
（3）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格分析數(shù)據(jù)可得每有2g稀鹽酸恰好與0.5g碳酸鈣反應(yīng)，又由圖象可知第4次實驗后，消耗8g稀鹽酸后碳酸鈣完全反應(yīng)，據(jù)此解答．
（2）碳酸鈣質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)表格分析數(shù)據(jù)可得每有2g稀鹽酸恰好與0.5g碳酸鈣反應(yīng)，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法計算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：
（1）由圖象可知第4次實驗后，消耗8g稀鹽酸后碳酸鈣完全反應(yīng)，說明所剩余固體全部為雜質(zhì)，故b為2；同時可知第1次加入2g稀鹽酸只能與4g-3.5g=0.5g碳酸鈣反應(yīng)，故可推知第2次加入2g稀鹽酸后剩余3g固體，第3次加入2g稀鹽酸后剩余2.5g固體，故a為2.5；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2g}{4g}×$100%=50%；
（3）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，根據(jù)表格分析數(shù)據(jù)可得每有2g稀鹽酸恰好與0.5g碳酸鈣反應(yīng)，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73
0.5g    x
$\frac{100}{0.5g}=\frac{73}{x}$
x=0.365g
該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.365g}{2g}×$100%≈18.3%．
答案：
（1）2.5；2；
（2）50%；
（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%．

點評 通過回答本題知道了通過圖表數(shù)據(jù)分析哪次完全反應(yīng)，哪次有剩余的方法，并進(jìn)一步鞏固了計算題的解題步驟．