Question

12．下表是NaCl、KClO₃在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
S（NaCl）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
S（KClO3）	3.3	7.3	13.9	23.8	37.5	56.3

（1）20℃時，NaCl的溶解度為36.0g；40℃時，將20g KClO₃放入100g水中，所得溶液溶質質量分數(shù)為12.2%（精確到0.1%）．
（2）“海水曬鹽”利用的方法是蒸發(fā)結晶（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）；
（3）工業(yè)上用氯化鈉溶液制備氯酸鉀，主要流程如下：

①上述流程中，氯化鈉溶液中的水是否參與第I步化學反應？是（填“是”或“否”），你的判斷依據是元素守恒．
②寫出第III步中發(fā)生反應的化學方程式NaClO₃+KCl=NaCl+KClO₃．
③溶液A中的溶質除NaCl外，還含有KCl、KClO₃（填化學式）．

Answer 1

分析 根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．

解答 解：
（1）由表格中數(shù)據可知，20℃時，NaCl的溶解度為 36.0g；40℃時，將20g KClO₃放入100g水中，由于40℃時，KClO₃的溶解度為13.9g，所以只能溶解其中的13.9g，所得溶液溶質質量分數(shù)為 $\frac{13.9g}{13.9g+100g}$×100%≈12.2%．
（2）由于氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以“海水曬鹽”利用的方法是 蒸發(fā)結晶；
（3）①上述流程中，由于第一步生成物是NaClO₃和氫氣，根據質量守恒定律中的元素守恒可知，水應該是參與了該反應，生成了氫氣等．
②第III步中，是NaClO₃和氯化鉀生成了KClO₃和氯化鈉，該反應的發(fā)生是因為KClO₃在該溫度變化過程中溶解度變化最大而析出，對應的化學方程式 NaClO₃+KCl=NaCl+KClO₃．
③由于反應中加入了過量的氯化鉀，且反應生成了氯化鈉，同時得到KClO₃晶體，由于晶體析出后剩余溶液依舊是該物質的飽和溶液，所以體溶液A中的溶質除NaCl外，還含有 KCl、KClO₃（填化學式）．
故答案為：
（1）36.0g；12.2%；
（2）蒸發(fā)結晶；
（3）①是；元素守恒；
②NaClO₃+KCl=NaCl+KClO₃；
③KCl、KClO₃．

點評 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識．