Question

【題目】向盛有等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸的三支試管中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬粉末，其發(fā)生反應的質量關系如圖所示。請認真讀圖并判斷下面分析不合理的是

A.反應速率：Mg>Fe>Zn

B.反應生成等質量的氫氣

C.Zn反應后所得溶液溶質質量分數(shù)最大，Mg反應后所得溶液溶質質量分數(shù)最小

D.若將上述三只試管中的稀硫酸換成等質量、等溶質質量分數(shù)的硫酸銅溶液，也分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬粉末，反應生成等質量的銅且消耗金屬Mg、Fe、Zn的質量比值是：24:56:65

Answer 1

【答案】A

【解析】

鎂、鋅、鐵和硫酸反應的化學方程式為：

反應后溶質=19.6g+4.8g-0.4g=24g；

反應后溶液的溶質質量分數(shù)為：

反應后溶質=19.6+13g-0.4g=32.2g
反應后溶液的溶質質量分數(shù)為：

反應后溶質=19.6g+11.2g-0.4g=30.4g；

反應后溶液的溶質質量分數(shù)為：。

A、根據(jù)以上分析可知：三種金屬的活動性順序為：Mg＞Zn＞Fe，所以反應速率：Mg＞Zn＞Fe，故A錯誤；

B、依據(jù)化學方程式可知，反應生成的氫氣中氫元素，全部來自H2SO4，稀硫酸是等質量、等溶質質量分數(shù)的，反應生成氫氣質量：Mg=Fe=Zn，故B正確；

C、通過計算比較可知，反應后溶液溶質質量分數(shù)：Mg＜Fe＜Zn，所以故Zn反應后所得溶液溶質質量分數(shù)最大，Mg反應后所得溶液溶質質量分數(shù)最小，故C正確；

D、若將上述三只試管中的稀硫酸換成等質量、等溶質質量分數(shù)的硫酸銅溶液，也分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬粉末，由反應的化學方程式Mg+CuSO4==Cu+MgSO4、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4、CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu可知，每一個鎂、鐵、鋅原子都能置換出一個銅原子，若反應生成等質量的銅，消耗金屬Mg、Fe、Zn的質量比值是：24：56：65，故D正確。故選A。