Question

14．3.0g某有機物在足量的氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該有機物的化學式為（　　）

• A． CH₄
• B． C₂H₆
• C． C₂H₅OH
• D． CH₃OH

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質量和與該物質的質量進行對比，從而確定該物質的組成元素．化合物中原子的個數(shù)比=$\frac{元素的質量比}{相對原子質量比}$，可以計算出該物質分子中各原子的個數(shù)比．

解答 解：8.8gCO₂中含有碳元素的質量為：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，5.4g水中含有氫元素的質量為：5.4g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.6g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氫元素的質量和=2.4g+0.6g=3g，則該物質中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素．
該物質的分子中碳、氫兩種原子的個數(shù)比為$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.6g}{1}$=2：6，則該有機物的化學式為C₂H₆．
故選：B．

點評 本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據(jù)質量守恒定律確定確定物質的元素組成．