Question

9．某同學用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，該同學將50g過氧化氫溶液和1g 二氧化錳混合，完全反應后，稱量剩余的混合物質量為49.4g．請列式計算該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，由于氣體放出而使反應后剩余物質的質量減小，利用質量守恒定律，反應前后物質總質量的差即為放出氧氣的質量；根據分解反應的化學方程式，由放出氧氣的質量計算出分解的過氧化氫的質量，然后求出過氧化氫溶液的溶質質量分數即可．

解答 解：根據質量守恒定律，反應產生氧氣的質量=50g+1g-49.4g=1.6g
設產生1.6g氧氣需要H₂O₂的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                           32
x                          1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
所用過氧化氫溶液的溶質質量分數=$\frac{3.4g}{50g}$×100%=6.8%
答：所用過氧化氫溶液的溶質質量分數是6.8%．

點評 解答本題時需要首先使用質量守恒定律，找出題中隱含條件，然后再由化學方程式及溶液的溶質質量分數進行計算，有較強的綜合性，需要有清晰的解題思路．