Question

10．某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測(cè)定該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取純堿樣品15g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖．
（1）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是707%；
（2）恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）當(dāng)加入稀鹽酸80.0g時(shí)，所得溶液中Na⁺的質(zhì)量為6.3g．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 根據(jù)圖可以看出生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式可以求算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而確定所得溶液中氯化鈉的總質(zhì)量，最后求算所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．最后求算鈉離子其實(shí)在鹽酸加入到60.0g已經(jīng)確定鈉離子的多少，后期對(duì)鈉離子多少不影響．

解答 解：設(shè)生成4.4g二氧化碳需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                        117        44
x                           y            4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10.6g}{15g}$×100%≈70.7%
所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為11.7g+（15g-10.6g）=16.1g
其中含有的鈉離子的質(zhì)量為16.1g×$\frac{23}{23+35.5}$×100%≈6.3g
恰好反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16.1g}{15g+60.0g-4.4g}$×100%≈22.8%
答：（1）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 707%；
（2）恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.8%；
（3）當(dāng)加入稀鹽酸80.0g時(shí)，所得溶液中Na⁺的質(zhì)量為6.3g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．