Question

15．實驗室常用氯酸鉀與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將10g混合物加熱，反應完全結(jié)束后，剩余6.8g固體．請完成下列問題：
（1）反應結(jié)束后，生成氧氣的質(zhì)量為3.2g．
（2）計算混合物中二氧化錳的質(zhì)量（請保留小數(shù)點后一位）．

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應氯酸鉀的質(zhì)量，進而計算出二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，反應結(jié)束后，生成氧氣的質(zhì)量為10g-6.8g=3.2g．
（2）設參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                3.2g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{3.2g}$     x≈8.2g．
混合物中二氧化錳的質(zhì)量為10g-8.2g=1.8g．
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為3.2；（2）混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.8g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．