4．欲除去下列物質中的少量雜質，所用試劑正確的是（　�。�
選項物質雜質試劑
ACO2SO2NaOH溶液
BKClK2SO4Ba（OH）2溶液
CCO2COCa（OH）2溶液
DCaCO3CuSO4H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、CO2和SO2均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．
B、K2SO4能與Ba（OH）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．
C、CO2能與Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，CO不與Ca（OH）2溶液反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．
D、CuSO4易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的試劑正確．
故選：D．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質是雜質），所用的試劑或方法 都正確的一組是（　�。�
A．Cu （Fe ）：加入過量的稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥
B．CO2（ CO）：將氣體點燃
C．KNO3（ NaCl）：加水溶解、蒸發(fā)溶劑
D．CaO （CaCO3 ）：加足量的水、過濾、干燥

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C均為初中化學常見純凈物，它們之間的轉化關系如圖所示（圖中“→”表示物質間存
在轉化關系，反應條件、部分反應物和生成物已略去）．回答下列問題：
（1）若A、C為固態(tài)單質，且C為紅色，B為有毒氣體，則A的化學式為C，B→C的化學方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
（2）若C為氣態(tài)單質，A、B為氧化物，且A、B兩物質的組成元素相同，則A的化學式為H2O，B→C的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，該反應的基本反應類型是：分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．在探究蠟燭及其燃燒的過程中，同學們對蠟燭的性質進行了如下記錄，白色固體，放入水中浮在水面，在水中不溶解，用小刀很容易切下一塊兒，加熱易熔化．點燃蠟燭，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內壁有水霧，將燒杯倒過來，倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水，請你根據(jù)以上現(xiàn)象總結石蠟的物理性質密度比水小，不溶于水，化學性質具有可燃性．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．某興趣小組同學按如圖組裝儀器進行實驗，請回答下列有關問題：
（1）你認為設計實驗是為了測定空氣中氧氣的含量；
（2）實驗過程中的下列操作，不妥的是④；
①檢查裝置氣密性  ②實驗前夾緊水夾  ③冷卻后再打開止水夾   ④選用教室內的空氣
（3）通電使紅磷燃燒，燃燒的現(xiàn)象是紅磷燃燒放出大量熱產生大量白煙，該反應的文字表達式為磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷
（4）紅磷燃燒一段時間后，自動熄滅了，原因可能是氧氣耗盡
（5）冷卻后，松開止水夾，觀察到的現(xiàn)象為水進入集氣瓶，進入水的體積占集氣瓶容積的五分之一；
（6）用通電的方法引燃紅磷與用酒精燈引燃紅磷相比，優(yōu)點誤差�。ù鹨稽c即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．小英用托盤天平稱量固體試劑時，錯將固體試劑放在右盤，在左盤上放置5g砝碼，游碼動到0.5g的位置，天平保持平衡，則小英稱量的固體試劑的質量是（　�。�
A．5.5gB．5gC．4.5g

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質由原子直接構成的是（　　）
A．水B．氯化鈉C．銅D．五氧化二磷

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．2015年6月1日21時30分，“東方之星”客輪在從南京駛往重慶途中突遇龍卷風，在長江中游湖北監(jiān)利水域翻沉，造成特大事故．搜救人員攜帶氧氣瓶潛入水下船艙搜尋，另外搜救人員在朝下的船底處切割探孔進行探測．
（1）搜救人員潛入水中必須攜帶氧氣瓶，這是因為氧氣能供給呼吸．
（2）切割用鋼鐵做成的船底需要高溫氧炔焰，它是乙炔在充足的氧氣中產生的，通過調節(jié)乙炔和氧氣進氣閥門，可以改變兩種氣體比例，從而控制氧炔焰的溫度．乙炔在足量的氧氣中完全燃燒的化學方程式為2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O+4CO2，此時乙炔和氧氣的微粒個數(shù)比為2：5，為提高氧炔焰的溫度，切割人員控制進氣閥門的操作是適量調大進入氧氣的閥門，從微觀角度解釋該操作的原因是增大了乙炔分子與氧分子發(fā)生接觸的幾率．
（3）關閉乙炔閥門，火焰就會熄滅，該滅火方法的目的是移走可燃物．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖1的相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素．
①下列方法能檢查該裝置氣密性的是AB．
A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．
B、關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差．

C、關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差．
②二氧化錳催化下過氧化氫分解的文字表達式是過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
③甲小組有如下實驗設計方案，完成下表．
 實驗編號實驗目的溫度催化劑濃度
甲組實驗Ⅰ探究濃度對過氧化氫分解速率的影響25℃二氧化錳10mL 2%過氧化氫
甲組實驗Ⅱ25℃二氧化錳10mL 5%過氧化氫
④甲、乙兩小組得出如圖2的數(shù)據(jù)．
Ⅰ甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，過氧化氫分解速率越快；
Ⅱ由乙組研究的酸、堿對過氧化氫分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，過氧化氫在堿（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快．

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