Question

【題目】為測定由鹽酸和硫酸組成的某混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取100g該混合酸，逐滴滴加某Ba(OH)2溶液，生成沉淀BaSO4的質(zhì)量和pH的變化關系如圖1所示．

（1）當加入的氫氧化鋇溶液為______g時，混合酸恰好被中和．

（2）求Ba(OH)2溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？_____（寫出計算過程，結(jié)果精確到0，01%）

（3）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是______．（結(jié)果精確到0.01%）

（4）請在圖2中畫出向100g該混合酸中加入600g Ba(OH)2溶液的過程中，混合酸中，生成溶質(zhì)的質(zhì)量與所加的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關系圖．_____

Answer 1

【答案】（1）600；（2）1.71%；（3）2.92%；（4）

【解析】

向鹽酸和硫酸的混酸中滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇先和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，待硫酸反應完后，氫氧化鋇再和鹽酸反應生成氯化鋇和水。

（1）由圖示可知，當加入的氫氧化鋇溶液為600g時，pH值等于7，混合酸恰好被中和；

（2）由圖示可知，生成沉淀的最大量為4.66g，

設恰好完全反應時，消耗Ba(OH)2的質(zhì)量為x，

x=3.42g

Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：×100%=1.71%；

（3）設鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是y，生成氯化鋇質(zhì)量為z

y=2.92%

z=8.32g

答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是2.92%；

（4）通過上面的反應原理可知氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，開始不會生成溶質(zhì)，鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，溶質(zhì)質(zhì)量不斷增加，待鹽酸反應完后，生成溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以得到圖像為：