Question

現(xiàn)有20g含F(xiàn)e₂O₃為80%的赤鐵礦石，加入到150g稀鹽酸中，恰好完全反應（鐵礦石中雜質都不溶于水，且不與稀鹽酸反應）。（計算結果保留一位小數）

求：（1）赤鐵礦石中的質量為        g，其中鐵元素的質量為       g。

（2）稀鹽酸中溶質的質量分數；

（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質質量分數。

Answer 1

【答案】（1）16  11.2

（2）設稀鹽酸中溶質的質量為x，生成氯化鐵的質量為y

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160   219   325

16g    x     y

，

 x=21.9g，       y=32.5g

稀鹽酸中溶質的質量分數

反應后溶液中溶質的質量分數為

【解析】

（1）赤鐵礦石中Fe₂O₃的質量為20g×80%=16g，其中鐵元素的質量為。

（2）根據80%的赤鐵礦石中Fe₂O₃的質量，由氧化鐵與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出鹽酸中溶質的質量，進而計算出稀鹽酸中溶質的質量分數；

（3）由上述反應還可以計算出生成氯化鐵的質量，根據溶液中溶質質量分數的計算公式，可以計算出反應后溶液中溶質的質量分數。