Question

兩份相等質(zhì)量的碳分別和一定量的氧氣恰好反應(yīng)生成CO和CO2時，所消耗的氧氣
的質(zhì)量比為（     ）

A．1∶1

B．1∶2

C．3∶8

D．3∶4

Answer 1

B

考點：
專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，可判斷反應(yīng)所消耗的碳與氧氣的質(zhì)量即生成CO和CO₂中所含碳元素與氧元素的質(zhì)量；根據(jù)兩物質(zhì)的化學(xué)式，可判斷CO和CO₂的分子個數(shù)為1：1時，所含碳元素的質(zhì)量恰好相等，此時氧的原子個數(shù)比為1：2，則所消耗的氧氣的質(zhì)量比為1：2．
解答：解：兩份相等質(zhì)量的碳分別和一定量的氧氣恰好反應(yīng)生成CO和CO₂時，生成CO和CO₂的分子個數(shù)比恰好應(yīng)為1：1，則氧原子個數(shù)比為1：2，則所消耗的氧氣的質(zhì)量比為1：2
故選B．
點評：利用反應(yīng)生成CO和CO₂組成特點，判斷出兩物質(zhì)中C、O原子個數(shù)與兩元素質(zhì)量的關(guān)系，是解答此問題的技巧所在．