Question

4．化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)，請運(yùn)用化學(xué)知識回答以下問題．
（1）鎂燃燒后生成的固體質(zhì)量為什么比原來固體的質(zhì)量大？因為生成固體的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的固體鎂與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和．
（2）日常雨水一定顯酸性的原因是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化學(xué)方程式表示）．
（3）用帶火星的木條鑒別氧氣C+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂（用化學(xué)方程式表示）．
（4）我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（5）做硫磺燃燒的實驗時為什么要在集氣瓶里先裝一些水SO₂+H₂O=H₂SO₃（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；
（2）根據(jù)二氧化碳和水會生成碳酸進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)分析解答；
（4）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（5）根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)分析．

解答 解：（1）鎂條在空氣中燃燒時，鎂和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和，因此生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大；
（2）二氧化碳和與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸具有弱酸性；
（3）木條的主要成分為碳，故碳與氧氣點燃的條件下生成二氧化碳；
（4）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（5）因為硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒但能與水反應(yīng)生成亞硫酸；
答案：（1）因為生成固體的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的固體鎂與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和．
（2）CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（3）C+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（5）SO₂+H₂O=H₂SO₃．

點評 本題難度不大，掌握利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法、化學(xué)方程式的書寫方法（經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等）是解答此類題的關(guān)鍵．