Question

2．實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置來(lái)制取氧氣：

（1）寫(xiě)出裝置儀器的名稱：x分液漏斗；
（2）用雙氧水和二氧化錳來(lái)制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號(hào)，下同），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣不易溶于水；
（5）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來(lái)制取氨氣．常溫下氨氣（NH₃）是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣（NH₃）極易溶于水．制取氨氣時(shí)應(yīng)該選用的裝置A，收集氨氣用的裝置C，如果用G裝置來(lái)收集氨氣應(yīng)該從⑧口進(jìn)去．

Answer 1

分析 （1）由儀器的名稱和用途去分析；
（2）從過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，去分析；
（3）從加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣去分析；
（4）從氧氣不易溶于水去分析；
（5）從實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，由于反應(yīng)物是固體且需要加熱；密度比空氣小，氨氣（NH₃）極易溶于水；當(dāng)氨氣從⑧端進(jìn)入時(shí)，由于氨氣的密度比空氣小去分析．

解答 解：（1）由儀器的名稱和用途可知x為分液漏斗；故答案為：分液漏斗；
（2）過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有改變，只是加快了過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氧氣的速率，故二氧化錳是催化劑，所以二氧化錳就應(yīng)該作為反應(yīng)條件寫(xiě)在等號(hào)的上方，故化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，由于反應(yīng)物是固體和和液體反應(yīng)且反應(yīng)不需加熱，故發(fā)生裝置可選B；故答案為：B       2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，其化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（4）由于氧氣不易溶于水，所以氧氣可用排水法收集；故答案為：氧氣不易溶于水；
（5）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來(lái)制取氨氣，由于反應(yīng)物是固體且需要加熱，故所選發(fā)生裝置為A；密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集；氨氣（NH₃）極易溶于水，所以不能用排水法收集；當(dāng)氨氣從⑧端進(jìn)入時(shí)，由于氨氣的密度比空氣小，漂浮在上面，由上而下，充滿集氣瓶，瓶?jī)?nèi)的空氣慢慢被排出；故答案為：A      C     ⑧．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，發(fā)生裝置的選擇取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度；考查了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理，及注意事項(xiàng)，是考試的重點(diǎn)也是中考的重點(diǎn)．