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(8分)某課外小組研究“影響H2O2 生成O2快慢的因素”的課題。通過查閱資料,他們提出如下猜想。

【提出猜想】催化劑和反應物濃度都會影響H2O2 生成O2 的快慢

【實驗過程】實驗裝置圖如下:

實驗操作:檢查裝置氣密性良好。將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中,立即收集一瓶放出的氣體。

實驗記錄

實驗編號

反應物

5%H2O2 100 mL

5%H2O2

3%H2O2100 mL

加入固體

0.5 g氯化鈉固體

0.5 g二氧化錳

 

收集氣體的時間

165 s

46s

80 s

(1)H2O2溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為             

(2)實驗②中加入H2O2的體積為             mL。

(3)實驗③中加入的固體和用量為              。

【結論】該探究過程得出的結論是                                        。

【反思】H2O2在常溫下分解緩慢,加入MnO2 后反應明顯加快。小紅提出,為了更好的證明二氧化錳 和氯化鈉是否對H2O2 生成O2快慢有影響,還應該增加一組對比實驗。該實驗選用的藥品和用量為                   。

【實驗拓展】小紅用收集的氣體進行氧氣的性質實驗。

(1)檢驗氧氣的方法是                  

(2)小紅發(fā)現用該氣體進行氧氣的性質實驗,現象都不明顯。造成這種結果的原因是                

MnO2

 
 

【答案】

 

【實驗過程】(1)2H2O2      2H2O +O2↑             ……………………………1分

(2)100                                     ……………………………………………………1分

(3)0.5 g二氧化錳                       ……………………………………………………1分

【結論】使用催化劑、增大反應物濃度可以加快H2O2 生成O2 的速度(或催化劑和反應物濃度都會影響H2O2 生成O2 的快慢)               

說明:只答催化劑或濃度給1分      ………………………………………2分

【反思】5%H2O2 100 mL(不加其他催化劑)             …………………………1分

【實驗拓展】(1)將帶火星的木條插入集氣瓶中,木條復燃,證明集氣瓶中為氧氣。

                                                 ……………………………………………………1分

(2)反應后首先排出的是錐形瓶中的空氣,因此立即收集放出的氣體中氧氣純度不高,導致鐵絲無法在收集的氣體中燃燒現象不明顯。    ……………………………1分

【解析】

試題分析:【實驗過程】

(1)H2O2溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2H2O22H2O +O2↑。

(2)為保證實驗的科學性,實驗②中加入H2O2的體積為應與實驗①和③的液體體積相同,即100ml。

(3)為保證實驗的科學性,實驗③中加入的固體是二氧化錳,其用量應與實驗①和②的固體質量相同,即0.5g

【結論】使用催化劑、增大反應物濃度可以加快H2O2 生成O2 的速度(或催化劑和反應物濃度都會影響H2O2 生成O2 的快慢)。

【反思】為了更好的證明二氧化錳 和氯化鈉是否對H2O2 生成O2快慢有影響,還應該增加一組對比實驗,即只用5%H2O2 100 mL(不加其他催化劑),測定其分解反應的時間。

【實驗拓展】(1)檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條插入集氣瓶中,木條復燃,證明集氣瓶中為氧氣。

(2)小紅發(fā)現用該氣體進行氧氣的性質實驗,現象都不明顯。造成這種結果的原因是將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中,立即收集一瓶放出的氣體所致,因為反應后首先排出的是錐形瓶中的空氣,因此立即收集放出的氣體中氧氣純度不高,導致實驗現象不明顯。

考點:實驗設計與探究;氧氣的性質;催化劑;化學方程式。

點評:為保證實驗探究的科學性,控制一定的變量是有必要的;催化劑可以改變化學反應的速率,但其本身的質量和化學性質都不變。

 

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網某課外小組研究“影響H2O2 生成O2快慢的因素”的課題.通過查閱資料,他們提出如下猜想.
[提出猜想]催化劑和反應物濃度都會影響H2O2 生成O2的快慢
[實驗過程]實驗裝置圖如圖所示:
實驗操作:檢查裝置氣密性良好.將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中,立即收集一瓶放出的氣體.
實驗記錄:
實驗編號
反應物 5%H2O2100mL 5%H2O2 3%H2O2100mL
加入固體 0.5g氯化鈉固體 0.5g二氧化錳
收集氣體的時間 165s 46s 80s
(1)H2O2溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為
 

(2)實驗②中加入H2O2的體積為
 
mL.
(3)實驗③中加入的固體和用量為
 

[結論]該探究過程得出的結論是
 

[反思]H2O2在常溫下分解緩慢,加入MnO2后反應明顯加快.小紅提出,為了更好的證明二氧化錳和氯化鈉是否對H2O2 生成O2快慢有影響,還應該增加一組對比實驗.該實驗選用的藥品和用量為
 

[實驗拓展]小紅用收集的氣體進行氧氣的性質實驗.
(1)檢驗氧氣的方法是
 

(2)小紅發(fā)現用該氣體進行氧氣的性質實驗,現象都不明顯.造成這種結果的原因是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?長寧區(qū)二模)某課外小組研究“影響H2O2生成O2反應速率的因素”的課題.通過查閱資料,他們提出如下猜想.
提出猜想:催化劑和反應物濃度都會影響H2O2生成O2的反應速率
實驗過程:實驗裝置如圖:
實驗操作:檢查裝置的氣密性良好.將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中,立即收集一瓶放出的氣體.
實驗記錄:
實驗編號
反應物 5%H2O250mL 5%H2O2
50mL
50mL
3%H2O250mL
加入固體 0.5gCuO 0.5gMnO2  0.5gMnO2
收集等體積O2所需時間 105s 45s 78s
①實驗Ⅱ中加入H2O2溶液的體積為
50
50
mL;
②充分反應后,將實驗Ⅱ中剩余物質里的MnO2提取的方法是
過濾
過濾
;
結論:該探究過程得出的結論是
使用催化劑和增大雙氧水的濃度都會加快反應速率
使用催化劑和增大雙氧水的濃度都會加快反應速率

反思:H2O2在常溫加入MnO2后反應速率加快.小敏提出,為了更好的證明二氧化錳是否對H2O2 生成O2的反應速率有影響,還應該增加一組對比實驗.該實驗選用的藥品和用量為
50mL5%雙氧水(加催化劑)或50mL5%雙氧水(不加催化劑)
50mL5%雙氧水(加催化劑)或50mL5%雙氧水(不加催化劑)
;
實驗拓展:小敏用收集的氣體進行氧氣的性質實驗.
①鐵絲在氧氣中燃燒,其反應的化學方程式為
3Fe+2O2
點燃
Fe3O4
3Fe+2O2
點燃
Fe3O4
;
②小敏發(fā)現用收集的氣體進行鐵絲燃燒實驗時,沒有產生明顯的火星四射現象.造成這種結果的可能原因是
收集的氧氣不純.因為在加入雙氧水后立即就收集,首先排出的是錐形瓶內的空氣,使收集的氣體中氧氣的純度不高,導致實驗現象不明顯
收集的氧氣不純.因為在加入雙氧水后立即就收集,首先排出的是錐形瓶內的空氣,使收集的氣體中氧氣的純度不高,導致實驗現象不明顯

興趣實驗:小鳴欲對家中一瓶久置的過氧化氫溶液進行研究:
測定該溶液的溶質質量分數.他取出該溶液68g,加入適量二氧化錳,充分反應后生成O2的物質的量與反應時間的關系如圖.計算該過氧化氫溶液的溶質質量分數.
3%
3%
(通過化學方程式計算)

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科目:初中化學 來源:2011屆北京市海淀區(qū)中考二;瘜W試卷(帶解析) 題型:探究題

(8分)某課外小組研究“影響H2O2生成O2快慢的因素”的課題。通過查閱資料,他們提出如下猜想。
【提出猜想】催化劑和反應物濃度都會影響H2O2生成O2 的快慢
【實驗過程】實驗裝置圖如下:

實驗操作:檢查裝置氣密性良好。將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中,立即收集一瓶放出的氣體。
實驗記錄

實驗編號



反應物
5%H2O2 100 mL
5%H2O2
3%H2O2100 mL
加入固體
0.5 g氯化鈉固體
0.5 g二氧化錳
 
收集氣體的時間
165 s
46s
80 s
(1)H2O2溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為             。
(2)實驗②中加入H2O2的體積為            mL。
(3)實驗③中加入的固體和用量為             。
【結論】該探究過程得出的結論是                                        。
【反思】H2O2在常溫下分解緩慢,加入MnO2 后反應明顯加快。小紅提出,為了更好的證明二氧化錳和氯化鈉是否對H2O2生成O2快慢有影響,還應該增加一組對比實驗。該實驗選用的藥品和用量為                  。
【實驗拓展】小紅用收集的氣體進行氧氣的性質實驗。
(1)檢驗氧氣的方法是                  。
(2)小紅發(fā)現用該氣體進行氧氣的性質實驗,現象都不明顯。造成這種結果的原因是                。

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科目:初中化學 來源:2013年4月中考化學模擬試卷(15)(解析版) 題型:解答題

某課外小組研究“影響H2O2生成O2反應速率的因素”的課題.通過查閱資料,他們提出如下猜想.
提出猜想:催化劑和反應物濃度都會影響H2O2生成O2的反應速率
實驗過程:實驗裝置如圖:
實驗操作:檢查裝置的氣密性良好.將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中,立即收集一瓶放出的氣體.
實驗記錄:
實驗編號
反應物5%H2O250mL5%H2O2______3%H2O250mL
加入固體0.5gCuO0.5gMnO2 0.5gMnO2
收集等體積O2所需時間105s45s78s
①實驗Ⅱ中加入H2O2溶液的體積為______mL;
②充分反應后,將實驗Ⅱ中剩余物質里的MnO2提取的方法是______;
結論:該探究過程得出的結論是______;
反思:H2O2在常溫加入MnO2后反應速率加快.小敏提出,為了更好的證明二氧化錳是否對H2O2 生成O2的反應速率有影響,還應該增加一組對比實驗.該實驗選用的藥品和用量為______;
實驗拓展:小敏用收集的氣體進行氧氣的性質實驗.
①鐵絲在氧氣中燃燒,其反應的化學方程式為______

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科目:初中化學 來源:2011年北京市海淀區(qū)中考化學二模試卷(解析版) 題型:解答題

(2011?海淀區(qū)二模)某課外小組研究“影響H2O2 生成O2快慢的因素”的課題.通過查閱資料,他們提出如下猜想.
[提出猜想]催化劑和反應物濃度都會影響H2O2 生成O2的快慢
[實驗過程]實驗裝置圖如圖所示:
實驗操作:檢查裝置氣密性良好.將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中,立即收集一瓶放出的氣體.
實驗記錄:
實驗編號
反應物5%H2O2100mL5%H2O23%H2O2100mL
加入固體0.5g氯化鈉固體0.5g二氧化錳
收集氣體的時間165s46s80s
(1)H2O2溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為______ 2H2O+O2

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