Question

6．將一塊質(zhì)量為8.7g的生鐵樣品放入燒杯中，再向燒杯中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），經(jīng)測定生成氫氣為0.3g．（反應(yīng)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）
問：（1）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量是多少？
（2）樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生鐵為含碳2%～4.3%的鐵合金，其中鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出恰好完全反應(yīng)時消耗鐵的質(zhì)量，即樣品中鐵的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鐵的質(zhì)量結(jié)合總質(zhì)量可計算樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
x             0.3g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.3g}$
解得：x=8.4g
（2）樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{8.7g-8.4g}{8.7g}$×100%≈3.4%．
答：（1）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量是8.4g；
（2）樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是3.4%．

點評 本題主要考查含雜質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)方程式計算，難度較大．