Question

6．手機(jī)鋰電池的工作原理是：鋰（Li）跟MnO₂作用生成LiMnO₂．
（1）鋰電池放電時(shí)的化學(xué)方程式為：Li+MnO₂=LiMnO₂，此反應(yīng)的類(lèi)型是化合反應(yīng)．
（2）在上面反應(yīng)中，化合價(jià)發(fā)生變化的元素有Li和Mn．所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．
（3）電池充電時(shí)是將D轉(zhuǎn)化為B（填字母）：
A．機(jī)械能    B．化學(xué)能    C．熱能    D．電能．

Answer 1

分析 （1）鋰電池放電時(shí)的化學(xué)方程式可根據(jù)題意中：鋰（Li）跟MnO₂作用生成LiMnO₂寫(xiě)出，并分析反應(yīng)的類(lèi)型．
（2）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行分析；分析元素的化合價(jià)的變化，判斷是否是氧化還原反應(yīng)；
（3）根據(jù)充電時(shí)能量轉(zhuǎn)化來(lái)解答．

解答 解：（1）根據(jù)題意：鋰（Li）跟MnO₂作用生成LiMnO₂，我們可寫(xiě)出鋰電池放電時(shí)的化學(xué)方程式為：Li+MnO₂=LiMnO₂；由化學(xué)方程式可知，二氧化錳是反應(yīng)物，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．
（2）解：反應(yīng)前后鋰元素有單質(zhì)形式變?yōu)榛�合物化合價(jià)改變，反應(yīng)前后Li元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，
根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，
設(shè)二氧化錳中錳元素的化合價(jià)為x
x+（-2）×2=0
x=+4
鋰元素顯+1，氧元素顯-2，設(shè)錳元素的化合價(jià)是y，可知LiMnO₂中錳元素的化合價(jià)：
（+1）+y+（-2）×2=0
y=+3．
所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
（3）因電池放電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，則充電與放電是相反的過(guò)程，即充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
故答案為：（1）Li+MnO₂=LiMnO₂；化合反應(yīng)；（2）Li；Mn；是；（3）D；B．

點(diǎn)評(píng) 本題以電池的工作原理為切入點(diǎn)來(lái)考查電池反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化、化合物中元素化合價(jià)的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)抓住習(xí)題中的關(guān)鍵信息來(lái)解答，正所謂答案從題中來(lái)，同時(shí)注意知識(shí)的遷移應(yīng)用．