Question

在一些食品包裝袋中放一些脫氧劑，可以除去袋中的氧氣和水蒸氣，從而使食品保質(zhì)期延長．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究脫氧劑的成分，打開小紙袋，將其倒在濾紙上，看到“脫氧劑”是灰黑色粉末，并混有少量的紅色粉末．
【提出問題】該“脫氧劑”中的灰黑色、紅色粉末各是什么？
【猜想】甲同學(xué)認(rèn)為：灰黑色粉末為氧化銅、紅色粉末為銅．
乙同學(xué)認(rèn)為：灰黑色粉末為鐵粉、紅色粉末為氧化鐵．
丙同學(xué)認(rèn)為：灰黑色粉末為活性炭、紅色粉末為氧化鐵．
【設(shè)計(jì)方案】（1）證明乙同學(xué)猜想的實(shí)驗(yàn)方案如下：將得出的結(jié)論填寫在下面的橫線上

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知鐵與

 

和

 

接觸易生銹．
（3）寫出紅色物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（4）你認(rèn)為能做食品脫氧劑的物質(zhì)必須具備的性質(zhì)（答兩點(diǎn)）

 

、

 

．
（5）若銅中混有少量的氧化銅，請(qǐng)用兩個(gè)不同類型的化學(xué)方程式表示除去氧化銅得到純凈的銅的方法

 

；

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,常見金屬的特性及其應(yīng)用,金屬銹蝕的條件及其防護(hù),酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)磁鐵會(huì)吸引鐵，溶液的顯黃色進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵生銹的原理進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)（1）中的推斷書寫方程式；
（4）根據(jù)食品的要求進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)氫氣具有還原性，能和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，氧化銅能和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而銅不能和硫酸反應(yīng)進(jìn)行解答．

解答：解：（1）磁鐵會(huì)吸引灰色粉末，所以灰色粉末是鐵粉，紅色粉末不會(huì)被吸引，說明不是鐵，和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成黃色溶液，說明溶液中存在鐵離子，紅色粉末中存在+3價(jià)的鐵，就是氧化鐵，故答案為：鐵；氧化鐵；
（2）從實(shí)驗(yàn)中可以知道鐵是吸收水和氧氣后才轉(zhuǎn)化成的氧化鐵，故答案為：氧氣；水；
（3）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；故答案為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（4）與食品接觸的東西必須是無毒的，還得會(huì)除去氧氣和水，不能與食品反應(yīng)；故答案為：能與氧氣和水反應(yīng)、不與食品反應(yīng)；
（5）氫氣具有還原性，能和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；氧化銅能和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而銅不能和硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)．故填：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先根據(jù)題中的現(xiàn)象確定混合物的成分，然后再結(jié)合具體的問題結(jié)合學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行解答．