Question

12．如圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）寫出標號儀器名稱：①錐形瓶；
（2）實驗室制取氧氣，選擇C發(fā)生裝置的化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）選用B裝置來制取氧氣時，小明是“將二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的錐形瓶中”，小亮是“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的錐形瓶中”，為得到平穩(wěn)的氧氣流，小亮（填“小明”或“小亮”）的操作更好；
（4）小明欲檢驗CO₂，其原理的化學(xué)方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）檢驗二氧化碳時卻出現(xiàn)了意外：將氣體通入新配制的飽和澄清石灰水中，始終未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因可能是氧化碳中混有氯化氫氣體．要獲得較純凈的二氧化碳，將發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氣體通過G（選填G或H）裝置后，再用D 裝置來收集．

Answer 1

分析 （1）熟練掌握常見的化學(xué)儀器并知道其用途；
（2）根據(jù)實驗室制氧氣的反應(yīng)原理選擇發(fā)生裝置；
（3）將二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)速度不能得到控制；把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的錐形瓶中，通過控制加入藥品的速度達到控制反應(yīng)速度的目的；
（4）檢驗二氧化碳通常采用澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁則證明氣體為二氧化碳；
（5）如果二氧化碳氣體中混合HCl，則將氣體通入新配制的飽和澄清石灰水中，也不能出現(xiàn)渾濁，此時可把氣體通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去氣體中的HCl，以達到凈化二氧化碳氣體的目的．

解答 解：（1）①是錐形瓶；
（2）實驗室制取氧氣，選擇C發(fā)生裝置，反應(yīng)需加熱，試管口無棉花，故為氯酸鉀制取氧氣，實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣屬于固體加熱制氣體，發(fā)生裝置選A；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）小明是“將二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的錐形瓶中”，小亮是“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的錐形瓶中”，因此為得到平穩(wěn)的氣流，應(yīng)采取小亮的做法，以達到通過控制藥品加入而控制反應(yīng)速度的目的；
（4）利用二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，使用澄清石灰水檢驗二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）將氣體通入新配制的飽和澄清石灰水中，始終未出現(xiàn)渾濁，由于石灰水是新制的，因此不可能是石灰水的原因，那么就只能是所通入氣體的原因．在二氧化碳混入HCl氣體時，能導(dǎo)致此現(xiàn)象的出現(xiàn)，利用HCl能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)而二氧化碳不能，可選取把氣體通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去混在二氧化碳中的HCl氣體，達到凈化二氧化碳的目的．
故答案為：（1）酒精燈；（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ 2KCl+3O₂↑；（3）小亮；（4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；（5）二氧化碳中混有氯化氫氣體，G．

點評 本題考查二氧化碳和氧氣的制取，要求學(xué)生熟練掌握正確氣體的反應(yīng)原理、裝置的選擇和注意事項，了解檢驗和驗滿的等方法，并根據(jù)題意正確書寫化學(xué)方程式．