Question

現(xiàn)有一杯8%的氫氧化鈉溶液50g，丹丹同學(xué)向燒杯中倒入50g稀硫酸后，用玻璃棒攪拌并測(cè)得完全反應(yīng)后的溶液呈中性．2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（1）反應(yīng)后溶液的pH

 

7（選填“＞”“=”“＜”）．
（2）若將氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的

1

2

，則應(yīng)加入水為

 

g．
（3）求上述反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）溶液的酸堿性與溶液酸堿度的關(guān)系：pH＞7，溶液呈堿性；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性；
（2）溶液加水稀釋時(shí)，稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變可由稀釋前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量計(jì)算稀釋時(shí)所加水的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

硫酸鈉的質(zhì)量

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量

×100%，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算生成硫酸鈉的質(zhì)量；利用質(zhì)量守恒定律求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)測(cè)得完全反應(yīng)后的溶液呈中性，可判斷，反應(yīng)后溶液pH=7；
故答案為：=；
（2）設(shè)應(yīng)加入水的質(zhì)量為x
50g×8%=（50g+x）×4%  x=50g
故答案為：50；
（3）設(shè)反應(yīng)后生成的硫酸鈉質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80          142
50g×8%      x

80

50g×8%

=

142

x

  x=7.1g
則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.1g

50g+50g

×100%=7.1%
答：反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%．

點(diǎn)評(píng)：氫氧化鈉溶液與稀硫酸完全后溶液呈中性，可判斷兩溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)既無(wú)氣體也無(wú)沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=氫氧化鈉溶液質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量．