Question

寫(xiě)出下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子的符號(hào)，回答問(wèn)題：
①

 

②

 

③

 

④

 

⑤

 

⑥

 

（1）表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是（填序號(hào)，下同）

 

，其中表示稀有氣體的粒子是

 

；
（2）表示同一種元素的粒子是

 

；
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的粒子是

 

，容易獲得電子的粒子是

 

；
（4）表示陽(yáng)離子的粒子是

 

，表示陰離子的粒子是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系確定粒子符號(hào)
（1）根據(jù)若粒子的最外層電子數(shù)為8，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解答；
（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)解答；
（3）根據(jù)最外層電子數(shù)確定得失電子解答；
（4）根據(jù)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系確定粒子種類(lèi)解答．

解答：解：
①中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為8，為氧原子，符號(hào)為O；
②中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為10，為氖原子，符號(hào)為Ne；
③中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為11，為鈉原子，符號(hào)為Na；
④中質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，為鎂離子，符號(hào)為Mg²⁺；
⑤中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為17，為氯原子，符號(hào)為Cl；
⑥中D質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，為氯離子，符號(hào)為Cl^-
（1）②④⑥的最外層為電子數(shù)均為8，均屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)為原子，且最外層為電子數(shù)為8，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表示稀有氣體的原子．
（2）質(zhì)子數(shù)相同的原子為同種元素，故⑤和⑥質(zhì)子數(shù)都為17，為同種元素；
（3）圖③中質(zhì)子數(shù)為11，為鈉元素，最外層有1個(gè)電子易失去一個(gè)電子成為陽(yáng)離子，圖⑤中質(zhì)子數(shù)為17，為氯元素，最外層有7個(gè)電子易得到一個(gè)電子成為陰離子；
（4）質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)為陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)為陰離子，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)為原子，故表示陽(yáng)離子的是④，陰離子的是⑥．
答案：
O  Ne   Na   Mg²⁺  Cl   Cl^-
（1）②④⑥②
（2）⑤⑥
（3）③⑤
（4）④⑥

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系辨別微粒的種類(lèi)、結(jié)構(gòu)的性質(zhì)、粒子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)等．