Question

（2009?昌平區(qū)二模）某校化學興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH₄NO₃+NaOH 

△   .

NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把產(chǎn)生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示：

時間/s	0	20	30	40	60	80	100	120
增加的質量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

試回答下列問題：
（1）表中m約為

1.0

．
（2）硝酸銨樣品的純度為

80%

．
（3）試計算反應后所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)（不考慮反應過程中水損失的質量）．

Answer 1

分析：（1）利用表中所給的數(shù)據(jù)來分析可以得出m的值；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，由生成氨氣的質量計算出樣品中硝酸銨的質量，利用物質的質量分數(shù)的計算公式計算出硝酸銨的純度；
（3）根據(jù)反應的化學方程式，由生成氨氣的質量計算反應生成硝酸鈉的質量，利用溶液中溶質的質質量分數(shù)的計算公式求算出硝酸鈉的質量分數(shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)測定數(shù)據(jù)表中的時間與質量數(shù)據(jù)確定一些點，然后把各點利用平滑曲線圖連接，從而可以判斷出m的值大約為1.0；
（2）放出1.7g氨氣消耗硝酸銨的質量為x，生成硝酸鈉的質量為y，則：
NH₄NO₃+NaOH

△   .

NaNO₃+H₂O+NH₃↑
  80             85       17
  x               y      1.7g

80

x

=

85

y

=

17

1.7g

解得：x=8g，y=8.5g，
（2）硝酸銨樣品的純度=

8g

10g

×100%=80%；
（3）所以反應后硝酸鈉的質量分數(shù)為：

8.5g

10g+30g+13.7g-1.7g-(10g-8g)

×100%=17%．
答：反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為17%．
故答案為：
（1）1.0；
（2）80%；
（3）17%．

點評：本題關鍵是計算出反應后的溶液的質量，根據(jù)質量守恒定律，反應后所得硝酸鈉溶液的質量=樣品質量+溶解所加水的質量+氫氧化鈉濃溶液的質量-反應放出氨氣的質量-樣品中的雜質的質量．