Question

1．工業(yè)上可以用高溫煅燒石灰石的方法制取CO₂，現(xiàn)將50g 含CaCO₃質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫煅燒到不產(chǎn)生氣體為止．
（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量．
（2）生成氧化鈣的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，然后依據(jù)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量進行計算．

解答 解：設(shè)生成的二氧化碳質(zhì)量為x，生成的氧化鈣質(zhì)量為y
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
 100        56  44
50g×80%    y    x
  $\frac{100}{50g×80%}$=$\frac{56}{y}$=$\frac{44}{x}$
   x=17.6g
   y=22.4g
故答案為：（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為17.6g；
（2）生成氧化鈣的質(zhì)量為22.4g．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性．