酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水．它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成的．酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護環(huán)境是非常重要的．

某校化學興趣小組同學，取剛降到地面的酸雨水樣，每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如下：

(1)從測定的數(shù)據(jù)可知：在測定的3分鐘內酸雨水樣的酸性_________(填“減弱”或“增強”)．

(2)在測定的時間內，酸雨水樣pH發(fā)生變化的主要原因是：酸雨中的亞硫酸(化學式是)被空氣中的氧氣氧化為硫酸的緣故．請寫出反應的化學方程式：__________________．

答案：略
解析：

(1)增強

(2)


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

26、空氣是一種十分重要的天然資源．
（1）空氣成分按體積計算，含量最多的是
N2
（填寫化學式）．
（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制備氧氣，這一過程屬于
物理
（填“物理”或“化學”）變化；實驗室可通過多種途徑制取氧氣，如分解過氧化氫、加熱高錳酸鉀、電解水等，從降低能量消耗上思考，你選擇的實驗室制取氧氣的方法是
分解過氧化氫
．
（3）如圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號．下列說法中正確的是
B
（填字母序號）．
A．燃燒匙中的紅磷可以換成硫或木炭
B．最終進入瓶中水的體積約為氧氣的體積
C．燃燒匙中的紅磷越多，瓶中的水位上升越高
D．本實驗可以證明空氣含有N2、O2、CO2和稀有氣體
（4）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒釋放的二氧化硫造成的，其危害極大．某科技工作者經測定得出酸雨的pH大小與小麥減產幅度關系的一組數(shù)據(jù)如下表所示．

①根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，酸雨的酸性越
強
（填“強”或“弱“），小麥減產幅度越
大
（填”“大”或“小”）．
②酸雨的形成主要是二氧化硫與水作用產生的亞硫酸（H2SO3）被空氣中的氧氣氧化為硫酸的緣故．該氧化反應的化學方程式為
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
（5）保護空氣，提倡“低碳”，減少溫室效應，是我們必須關注的問題．科學家正在研究如圖所示的二氧化碳新的循環(huán)體系．

從圖中分析得出的下列結論中，正確的是
ACD
（填字母序號）．
A．二氧化碳也是一種重要的資源
B．利用降溫、加壓將二氧化碳分離是化學變化
C．二氧化碳與氫氣在復合催化劑下反應產物是混合物
D．液化石油氣、汽油、甲醇等物質燃燒都有二氧化碳產生

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科目：初中化學 來源： 題型：

18、酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水．它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成．酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護環(huán)境是非常重要的．某�；瘜W興趣小組的學生，取剛降到地面的酸雨水樣，每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如下表所示．不同時間酸雨的pH

（1）從測定的數(shù)據(jù)可知：在測定的40分鐘內酸雨水樣的酸性是
增強
（填“增強”或“減弱”）
（2）在測定的時間內，酸雨水樣pH發(fā)生變化的主要原因是：排放到空氣中的二氧化硫與雨水作用生成的亞硫酸（H2SO3），降落到地面后，亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成酸性更強的硫酸（H2SO4）的緣故．請寫出這一過程的兩個化學方程式：
SO2+H2O═H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、酸雨是當今世界面臨的一個重大的環(huán)境問題．請回答下列問題：
（1）正常的雨水呈弱
酸
性（填“酸”或“堿”），因為
CO2+H2O═H2CO3
（寫出相關的化學方程式），酸雨是指pH＜
5.6
的雨水．
（2）有些工廠排放的廢氣中含有SO2，它是形成酸雨的主要氣體，可用氫氧化鈉溶液來吸收處理，寫出該化學反應方程式
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

（3）酸雨的危害很大，如土壤酸化、
腐蝕建筑物
等，農業(yè)上常用
熟石灰
來調節(jié)酸性土壤．

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科目：初中化學 來源： 題型：

16、酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水．它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成的．酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放對保護環(huán)境是非常重要的．某�；瘜W興趣小組同學，取剛降到地面的酸雨水樣，每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如下：
（1）由測定的數(shù)據(jù)可知，在測定的4分鐘內的酸雨水樣的酸性 增強（選填“減弱”或“增強”）；
（2）在測定的時間內，酸雨水樣pH發(fā)生變化的主要原因是酸雨中的亞硫酸（化學式是
H2SO3）被空氣中的氧氣氧化為硫酸的緣故．請寫出反應的化學方程式：H2SO3+O2═H2SO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：

正常的雨水常顯微酸性，這是由于在雨水中溶解了
二氧化碳
二氧化碳
，而通常所說的酸雨是指pH小于5.6的雨水，當空氣受
二氧化硫
二氧化硫
或
氮的氧化物
氮的氧化物
的污染時，雨水便顯酸性．因此測定雨水的pH，可以了解當?shù)乜諝獾奈廴厩闆r．為提高城市空氣的質量．請?zhí)岢鰞蓷l切實可行的建議：①
化石燃料脫硫后使用
化石燃料脫硫后使用
；②
工廠廢氣處理后排放等
工廠廢氣處理后排放等
．
酸雨水樣隨時間增長，其酸性增強，原因之一是酸雨中的亞硫酸（H2SO3）被空氣中的氧氣氧化成硫酸．寫出這個氧化過程的化學方程式
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4
．

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