Question

【題目】酸與堿之間發(fā)生中和反應，其實質是酸溶液中大量自由移動的H+和堿溶液中大量自由移動的OH－結合成水分子的過程。請根據以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的實驗，回答問題。

【實驗1】用酚酞試液

(1)向一錐形瓶中傾倒20g質量分數為4.00％的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質量分數為3.65％的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)?/span>______色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應后溶液中溶質質量分數為_________(結果精確到0.1％)。反應后溶液中的溶質可用___________的方法(填一操作名稱)使其析出。用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應的量，視覺效果靈敏，操作簡便。

【實驗2】用pH試紙

(2)向一支試管內倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩。然后用玻璃棒蘸取反應液沾到pH試紙上，與標準比色卡對照。因無法通過肉眼觀察到反應進程，需間隔數滴多次檢測溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進行__________的預處理。

【小 結】

(3)除了用酸堿指示劑、pH試紙外，還可用________________(填方法)檢測中和反應是否發(fā)生。

Answer 1

【答案】 無 2.9％ 蒸發(fā)結晶(或蒸發(fā)) 洗凈并擦干 測溫度變化(或用pH計測試或測反應前后溶液導電性)

【解析】氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉可以通過蒸發(fā)的方法使其析出，用PH試紙測定溶液的PH，使用的玻璃棒必須保證潔凈，中和反應是放熱反應，可以通過測溫度的方法檢驗。

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時溶液呈中性，酚酞恰好變?yōu)闊o色，設生成氯化鈉的質量為x，則有

NaOH+HCl= H2O+ NaCl
40 58.5
20g×4.00% x

x=1.17g
所以反應后溶液中溶質質量分數為： ×100%=2.9%，要使氯化鈉析出，可以使用蒸發(fā)的方法；
（2）使用的玻璃棒必須保證潔凈，所以本題答案為：洗凈并擦干；
（3）中和反應是放熱反應，可以通過測溫度的方法檢驗測溫度變化。