【題目】(8分)現(xiàn)有Fe和Fe2O3的固體混合物,東東同學為了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量,設計了如下實驗方案:(注意:100g是Fe與Fe2O3兩種物質的總質量)

【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組實驗數(shù)據(jù):

第①組,完全吸收氣體后,NaOH溶液質量增加了66g;

第②組,完全反應,冷卻后稱量剩余固體的質量為Wg。

根據(jù)實驗設計及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算。

(1)根據(jù)第①組數(shù)據(jù),CO與Fe2O3,反應產生CO2 g。

(2)混合物中Fe2O3的質量為多少?

(3)第②組數(shù)據(jù)W是 g。

【答案】(1)66(2)80 (3)76

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)題意知,氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應,則溶液增加質量即為二氧化碳質量。(2)利用化學方程式進行計算。具體步驟如下:

解:設氧化鐵的質量為X

3 CO +Fe2O3高溫2 Fe + 3 CO2

160 132

X 66g

160/132=X/66g

X=80g

答:略

(3)根據(jù)題意知,減少固體質量即為氧化鐵中氧元素質量?闪嘘P系式為:

Fe2O3 ------ 3O

160 48

80g 100g-W 160/48=80g/(100g-W) W=76g

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