Question

在一燒杯中盛有稀H₂SO₄溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央（如圖所示）．向該燒杯里緩緩注入與稀H₂SO₄等密度的Ba（OH）₂溶液至恰好完全反應(yīng)．在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中
（1）燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：①

小球下沉到燒杯底

，②

溶液里有白色沉淀產(chǎn)生

．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

．

Answer 1

分析：硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)發(fā)生：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O，有沉淀生成，且溶液的密度減小，并據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)離子方程式，注意離子反應(yīng)中沉淀、水應(yīng)保留化學(xué)式．

解答：解：（1）由題意可知，硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)發(fā)生H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O，則可觀察到溶液里有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，則溶液的密度變小，在溶液中央懸浮的塑料小球?qū)⑾陆档綗撞浚?br />（2）因反應(yīng)為H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O，H₂SO₄和Ba（OH）₂完全電離，BaSO₄和H₂O在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則離子反應(yīng)方程式為
Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：（1）溶液里有白色沉淀產(chǎn)生；小球下沉到燒杯底；
（2）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題以實(shí)驗(yàn)的形式來(lái)考查物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)，明確反應(yīng)現(xiàn)象、離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，考查了對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用．