一位同學在稱量5.2g食鹽時發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏轉(zhuǎn)，他應(yīng)該（　　）
分析：根據(jù)使用托盤天平來稱量固體的實際操作和要求分析，指針向左偏轉(zhuǎn)可知固體質(zhì)量大了，應(yīng)減少固體的質(zhì)量．
解答：解：A、稱量5.2g食鹽，砝碼和游碼都已放好，若添加砝碼，天平平衡時，則稱量固體質(zhì)量會變大，故A錯誤；
B、稱量5.2g食鹽時，砝碼和游碼都已放好，若移動游碼，天平平衡時，則稱量固體質(zhì)量可能會大，也可能小，故B錯誤；
C、稱量5.2g食鹽時，發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏轉(zhuǎn)，食鹽質(zhì)量大了，再添加食鹽，食鹽質(zhì)量繼續(xù)變大，故C錯誤；
D、根據(jù)稱量時發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏轉(zhuǎn)，食鹽質(zhì)量大了，應(yīng)減少固體的質(zhì)量，故D正確．
故選D．
點評：本題主要考查了托盤天平的使用，學生應(yīng)能根據(jù)杠桿原理來理解天平稱量固體，明確存在的質(zhì)量等式關(guān)系和指針偏轉(zhuǎn)表示的意義．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某校研究性學習小組欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氫氧化鈉溶液．需氫氧化鈉固體
 
g，水
 
mL（水的密度是1g/cm3）；稱量氫氧化鈉時
 
（填“能”或“不能”）放在紙上稱量．
（2）甲乙丙丁四位同學在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，一會兒紅色就消失了．
【猜想】：
甲：可能是酚酞變質(zhì)的緣故；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中氧氣反應(yīng)，使紅色消失的緣故；
�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)大小有關(guān)．
【理論分析】：
①甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是
 
．
②乙同學的猜想也不正確，理由是
 
．
【實驗設(shè)計】：
③為證實丙同學的猜想，還需作如下實驗，請完成下表．
實驗步驟 設(shè)計這一步驟的目的
1．用煮沸過的蒸餾水配制氫氧化鈉溶液．
2．在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油．
④通過以上實驗，四位同學看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色又消失．因此酚酞紅色褪去與氧氣無關(guān)．若丁同學的猜想正確，設(shè)計如下實驗證明并完成有關(guān)問題：
實驗方法：觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論；
（3）質(zhì)量分數(shù)小的溶液中紅色不消失，質(zhì)量分數(shù)大的溶液中紅色會消失，則證明
 
．
方案二：將滴有酚酞試液的質(zhì)量分數(shù)大的氫氧化鈉溶液加水稀釋觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論：
 
．
（4）（8分）該校研究性學習小組向上述所配制的15%的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由此可知所用的NaOH固體已變質(zhì)．寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學方程式
 
；所以氫氧化鈉應(yīng)該
 
保存．（2分）
【提出問題】：所用的NaOH變質(zhì)程度怎樣？
【設(shè)計方案】：先稱取21.2g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．
【進行實驗】：實驗測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．
【數(shù)據(jù)處理】：寫出以下計算過程：
（5）該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為多少？
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【反思與交流】：①從圖中0～A點說明：在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是
 
；②根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應(yīng)時消耗稀硫酸的量
 
（填“相等”或“大于”或“小于”．（2分）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學在查閱資料時得知：市售純堿樣品�；煊新然c雜質(zhì)．




資料卡：
侯氏制堿法的原理可以表示為：
NaCl+H2O+NH3+CO2 =NaHCO3↓+NH4Cl  
2NaHCO3?Na2CO3+CO2 ↑+H2O該同學設(shè)計了如圖中的裝置進行實驗，測定市售純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（水蒸氣的影響忽略不計，夾持裝置已略去）
精英家教網(wǎng)
主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②稱量5.5g市售純堿樣品放入燒瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；
④緩緩鼓入一定量的N2；
⑤稱量B瓶及溶液的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)增重2.2g．
請回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
．
（2）鼓入一定量的N2的目的是
 
．裝置C中澄清石灰水的作用是
 
．
（3）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃鹽酸，測試的結(jié)果（填偏高、偏低或不變）
 
．
（4）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
%（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）．
（5）若用與上述實驗反應(yīng)原理不同的實驗來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，請用化學方程式表示實驗原理
 
．

			


			

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				科目：初中化學
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				題型：
			


						
（2010?莆田）Na2CO3俗名純堿，其水溶液顯堿性．
[提出問題]一定溫度下，Na2CO3溶液的堿性強弱與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間有什么關(guān)系？
[猜想]①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，堿性越強； ②溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，堿性越弱； ③溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，堿性不變．
[設(shè)計實驗]
步驟一：配制20℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為25%、5%、1%、0.2%的Na2CO3溶液．
步驟二：用精密pH試紙測定其pH，使用方法與普通pH試紙相同．
請回答下列問題：
（1）稱量Na2CO3固體粉末時，需用到的兩種儀器是
托盤天平、藥匙
托盤天平、藥匙
．
（2）用1%的Na2CO3溶液加水稀釋為0.2%的溶液，如果兩種溶液的密度都近似為1g/cm3，則應(yīng)量取的1%溶液與水的體積比約為
1：4
1：4
．
（3）某同學按以下操作測定pH：a、在桌面上放一小片精密pH試紙，b、將被測液滴到試紙上，c、把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出其pH．你認為上述操作中錯誤的是
a
a
（填字母標號）．
（4）另一位同學按照正確操作，測得數(shù)據(jù)如下：






質(zhì)量分數(shù)
0.2%
1%
5%
25%



pH
11.3
11.6
12.0
12.3
由此，你認為上述猜想
①
①
（填序號）是正確的．


			


			

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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			


						
（2013?息縣二模）碳和碳的氧化物是生活中常見的物質(zhì)，也是初中化學學習的重要內(nèi)容．
（1）如圖是，下列說法不正確的是
B
B
．
A．氧原子的質(zhì)子數(shù)為8
B．氧原子在化學反應(yīng)中易失去電子
C．氧是地殼中含量最多的元素
D．氧原子與氧離子的化學性質(zhì)不同
（2）一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的原因是什么？
（3）實驗室里，幾位同學在制取二氧化碳．
①小剛同學用濃度為15%的稀鹽酸與塊狀大理石反應(yīng)制取二氧化碳，小明同學用濃度為8%的稀鹽酸與塊狀大理石反應(yīng)制取二氧化碳，發(fā)現(xiàn)小剛同學收集到相同體積二氧化碳的速度比小同學快，由此你能得到的結(jié)論是
二者的分子結(jié)構(gòu)不同
二者的分子結(jié)構(gòu)不同
．
②小平同學用加熱碳酸氫鈉的方法也能制得CO2，已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，請寫出該反應(yīng)的化學方程式
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
．
（4）小明將氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象．一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進行混合，結(jié)果出現(xiàn)了白色沉淀，請你用化學方程式解釋可能的原因．（提示：BaCO3是白色、難溶于水）
（5）一氧化碳和氫氣雖然具有相似的化學性質(zhì)，如還原性、可燃性等，但一氧化碳卻不是新能源的發(fā)展方向，從安全和環(huán)保的角度來看，這其中的重要原因是什么？
（6）稱取5g石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，將反應(yīng)生成的氣體全部通入有足量澄清石灰水的燒杯中（氣體全部被吸收），反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量增加了1.76g．試計算石灰石中含有雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．


			


			

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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			


						
（2013?濱湖區(qū)一模）某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學探究小組為了測定該純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)），組內(nèi)一同學設(shè)計了如下實驗：

【設(shè)計實驗方案】
實驗裝置（如圖2所示，固定裝置略去，裝置內(nèi)氫氧化鈉固體均足量）：
需要測定的實驗數(shù)據(jù)：純堿樣品的質(zhì)量；實驗前后C裝置的質(zhì)量．
（1）A裝置中反應(yīng)化學方程式是
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
．為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)，其操作是逐滴滴入稀硫酸至
不再產(chǎn)生氣泡為止
不再產(chǎn)生氣泡為止
為止．
（2）B、D裝置的作用分別是
除去水蒸氣
除去水蒸氣
、
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置，影響實驗結(jié)果
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置，影響實驗結(jié)果
．
【交流與表達】
（3）圖2所示實驗裝置會造成實驗結(jié)果偏低，為了克服該不足，有同學提出：將A裝置左端與圖1裝置相連接（須將A裝置中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），反應(yīng)前、后分別用圖1裝置緩緩鼓入空氣．具體操作是：
①反應(yīng)前，斷開B、C裝置之間的連接，用圖1裝置鼓入一段時間的空氣．
②反應(yīng)后，再次用圖1裝置鼓入空氣，目的是
用不含二氧化碳的空氣排出殘留在AB裝置中反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體
用不含二氧化碳的空氣排出殘留在AB裝置中反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體
．
（4）組內(nèi)另一位同學按照上述裝置進行試驗，在正確稱量C裝置的質(zhì)量時，發(fā)現(xiàn)實驗前后該裝置的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，可能原因是
裝置漏氣，產(chǎn)生的二氧化碳氣體未被C中的氫氧化鈉吸收
裝置漏氣，產(chǎn)生的二氧化碳氣體未被C中的氫氧化鈉吸收
．
【數(shù)據(jù)處理】測定該品牌純堿的純度
（5）另取純堿樣品11.0g，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)．產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量與滴加稀硫酸的體積間數(shù)值關(guān)系如圖3所示．
求：①反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
g．
   ②通過計算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）
【反思】
（6）若用稀鹽酸代替稀硫酸將導致純堿粉末的純度
偏高
偏高
（填寫“偏高”、“偏低”或“不變”）．


			


			

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