Question

向一定量的CuSO₄和MgSO₄的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后過濾．向濾出的固體中滴加稀硫酸時發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則反應后所得溶液中含有的金屬離子有

 

；反應后溶液的質量比原來混合溶液的質量

 

（填“大”或“小”）；有關反應的化學方程式為

 

（寫出一個即可）．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：依據(jù)活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅但不能置換出鎂，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明Fe過量沒有反應完，所以原混合溶液中的CuSO₄全部被置換生成Cu和FeSO₄溶液，MgSO₄不反應，再利用反應時金屬的相對原子質量可對溶液質量的改變進行分析，確定溶液質量的變化．

解答：解：混合溶液中的CuSO₄與鐵發(fā)生置換反應，得到Cu，鐵粉過量，所以濾出固體中含F(xiàn)e；反應后的溶液中即濾液不再含CuSO₄，而是含有生成的Fe（NO₃）₂；由于MgSO₄不與Fe發(fā)生反應，所以濾液中還含有MgSO₄；
依據(jù)該置換反應的過程是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，反應的鐵與銅的相對原子質量關系可知：該兩個反應發(fā)生時，鐵置換出銅時反應的鐵小于生成的銅，故溶液質量減�。辉撨^程中共發(fā)現(xiàn)兩個反應：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
故答案為：
Fe²⁺、Mg²⁺；
��； 
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）

點評：此題是對金屬活動性順序的考查，解題的關鍵是掌握金屬活動性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷．