Question

11．如表為NaCl和NH₄Cl在不同溫度時(shí)溶解度，回答下列問(wèn)題：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是NH₄Cl．
（2）40℃時(shí)，100g水最多只能溶解NH₄Cl45.8g．
（3）向燒杯中加100g水和36.5gNaCl配成50℃的溶液，所得溶液為不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”），再冷卻到20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%（保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈉和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度表，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)40℃時(shí)氯化銨的溶解度為45.8g，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)50℃氯化鈉的溶解度為37.0g，20℃氯化鈉的溶解度為36.0g，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）由氯化鈉和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度表，隨著溫度的升高，數(shù)值變化較大的是氯化銨，則溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是NH₄Cl，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大．
（2）40℃時(shí)氯化銨的溶解度為45.8g，40℃時(shí)，100g水最多只能溶解NH₄Cl45.8g．
（3）50℃氯化鈉的溶解度為37.0g，向燒杯中加100g水和36.5gNaCl，最多能溶解37.0g，此時(shí)溶液為不飽和溶液；再冷卻到20℃，20℃氯化鈉的溶解度為36.0g，此時(shí)100g水中最多能溶解氯化鈉36.0g，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{36.0g}{36.0g+100g}$×100%≈26.5%．
故答案為：（1）NH₄Cl；（2）45.8；（3）不飽和；26.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握影響固體物質(zhì)溶解度的因素、溶解度的含義等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．