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9．pH=2的溶液與下列溶液混合后，所得溶液的pH可能為7的是（　�。�
A．pH=0的溶液B．pH=5的溶液C．pH=7的溶液D．pH=11的溶液

分析 根據當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性解答．

解答 解：
A、pH=0、pH=2的溶液混合，顯酸性的溶液混合，pH小于7．錯誤；
B、pH=5、pH=62溶液混合，顯酸性的溶液混合，pH小于7．錯誤．
C、pH=7、pH=2的溶液混合，顯酸性的溶液和顯中性的溶液混合，pH小于7．錯誤；
D、pH=12、pH=2的溶液混合，一酸一堿可得中性溶液，即所得溶液的pH可能為7．正確；
答案：D

點評 解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，然后再根據具體物質的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列生活用品所使用的主要材料，屬于有機合成材料的是（　�。�
A．
青花瓷瓶		B．
橡膠輪胎		C．
真絲圍巾		D．
羊毛衫

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．硝酸銨（NH4NO3）是一種常見的氮肥．請通過計算回答
（1）硝酸銨的相對分子質量為80．
（2）硝酸銨中氫元素、氧元素的質量比為1：12．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示．請回答下列問題：
溫度/℃010203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
（1）依據上表數據，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線如圖，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是m．（填“m”或“n”）
（2）由表中數據和右圖分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度s，則s的取值范圍是34.0g＜s＜37.0g．
（3）10℃時，131g飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為3.1 g．
（4）某KNO3晶體中有少量KCl、Ca（OH）2雜質，要得到純凈KNO3的方法是：先加熱溶解，然后降溫結晶，過濾、洗滌、干燥后得到KNO3晶體．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．酸都有一些相似的化學性質是由于（　�。�
A．酸溶液中都含有酸根離子B．酸溶液pH＜7
C．酸溶液中陽離子都是H+D．酸溶液都能使紫色石蕊溶液變紅

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．將一定量的苯（C6H6）和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和一種未知物X．測得反應前后物質的質量如下表：
物質苯氧氣二氧化碳水X
反應前質量/g3.99.6000
反應后質量/g006.62.7m
則m為4.2，X中所含元素有碳、氧，其質量之比為3：4．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．生成二氧化碳的途徑很多，請按要求寫出有關二氧化碳生成的化學反應方程式．
（1）有化合物參加的化合反應2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2．
（2）有水生成的分解反應H2CO3═H2O+CO2↑．
（3）有鹽酸參加的復分解反應Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

18．要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，下列措施正確的是（　�。�
A．加入生石灰B．升高溫度C．降低溫度D．加入水

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室中有一包無標識的白色粉末，經初步認定可能是氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種．小明對白色粉末的成分進行了探究
【查閱資料】碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，屬于鹽（選填“酸”、“堿”、“鹽”），能溶于水，且水溶液呈堿性．
【實驗探究】
小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實驗方案進行探究．
（1）取少量溶液，滴加BaCl2溶液，觀察得到白色沉淀產生，由此可得到的結論是什么？
（2）向產生白色沉淀中滴加足量稀硫酸，根據沉淀仍有剩余能否確定白色粉末為硫酸鈉？請解釋原因．
【實驗反思】
（1）小明試驗后發(fā)現根據閱讀的資料，用PH試紙確定該物質可能含有的成分，簡述測定方法．
（2）小剛向溶液滴加一種液體，觀察到有氣泡產生，也確定了該溶液成分，請寫出發(fā)生反應的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【綜合計算】
小明欲測定配制的溶液中溶質質量分數，取50g改溶液，加入足量的BaCL2溶液，過濾、洗滌、干燥后得到19.7g沉淀，求該溶液溶質的質量分數．

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