Question

【題目】根據(jù)下表回答問題：

溫度/℃		20	40	60
溶解度	NaCl	36.0	36.6	37.3
		31.6	63.9	110

(1)60℃，100g水中最多能溶解的質(zhì)量為__________。

(2)下列說法正確的是_________(填序號)。

A.20℃時，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為31.6%

B.40℃時，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl

C.將40℃時的飽和溶液降溫到20℃，析出32.3g固體

D.將40℃時NaCl和的飽和溶液分別降溫至20℃，降溫后兩溶液質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為NaCl＞

(3)20℃時，按下列圖示操作：

①在溶液A、B、C中，溶解達到飽和狀態(tài)的有_______(填字母)。

②比較溶液A、B中的質(zhì)量分數(shù)：A_______B(填“＞“或” ＜”或“=”)。

Answer 1

【答案】 110g D AB >

【解析】(1)固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑里最多能溶解的某固體物質(zhì)的質(zhì)量，60℃時，100g水中最多能溶解110g硝酸鉀。(2)A.20℃時，的溶解度是31.6g，則KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%≠31.6%，錯誤；B.40℃時，136.6gNaCl飽和溶液中一定含有36.6gNaCl，若為指明溶液的狀態(tài)，則無法求算溶質(zhì)的質(zhì)量，錯誤；C.將40℃時100g溶劑所形成的飽和溶液降溫到20℃，折出32.3g固體，未指明飽和溶液的質(zhì)量，無法求算析出晶體的質(zhì)量，錯誤；D.將40℃時NaCl和的飽和溶液分別降溫至20℃，溶解度都變小，由于20℃時，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，所以降溫后兩溶液質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為NaCl＞，正確。故選D。(3)①20℃時，KNO3的溶解度是31.6g，一種溶劑中可同時溶解多種溶質(zhì)，且互相不影響，所以A、B是KNO3的飽和溶液。60℃時，KNO3的溶解度是110g，C是KNO3的不飽和溶液，故填AB。②一種溶劑中可同時溶解多種溶質(zhì)，且互相不影響，溶液B中由于多溶解了40gNaCl，所以溶液B比溶液A的質(zhì)量多40g，但兩溶液中溶解KNO3的質(zhì)量相等，因此溶液A、B中的質(zhì)量分數(shù)是：A>B。