Question

9．某工廠利用廢鐵屑跟廢稀硫酸反應(yīng)制硫酸亞鐵，現(xiàn)有9.8t廢稀硫酸（硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）與14t廢鐵屑恰好完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)），以此來(lái)制備硫酸亞鐵．（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
計(jì)算：（1）廢鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵和硫酸的反應(yīng)，由硫酸的質(zhì)量求出鐵單質(zhì)的質(zhì)量，生成的硫酸亞鐵和、氫氣的質(zhì)量，在求出廢鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式可以知道鐵屑和廢硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液為硫酸亞鐵溶液，可以據(jù)此來(lái)求算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）9.8t廢稀硫酸準(zhǔn)備給硫酸的質(zhì)量為：9.8t×20%=1.96t
設(shè)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x，生成了硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，生成的氫氣的質(zhì)量為z
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98   152  2
x   1.96t  y   z  
$\frac{56}{x}=\frac{98}{1.96t}=\frac{152}{y}=\frac{2}{z}$
解得：x=1.12t，y=3.04t z=0.04t；
（2）所以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.04t}{1.12t+9.8t-0.04t}×100%$≈27.9%．
答：1）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為1.12t．
（2）當(dāng)廢鐵屑恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.9%．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷反應(yīng)生成的溶液的質(zhì)量，恰好完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量+所加稀硫酸的質(zhì)量-反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量．