某金屬和鐵共5.6g，與足量鹽酸反應產生氫氣0.19g，這種金屬可能是


  1. A.
    鋅
  2. B.
    銅
  3. C.
    鋁
  4. D.
    鎂
AB
分析：利用極端假設法，假設5.6g全部為鐵或全部為鋅或全部為鎂，計算所產生氫氣質量，與實際放出氫氣質量的大小進行比較，判斷鐵塊中可能含有的雜質．
解答：假設5.6g全為純的鐵
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g 0.2g
現(xiàn)在氫氣的質量為0.2g＜0.19，說明雜質不與HCl或者雜質金屬的相對原子質量大于鐵的，所以應該是銅和鋅．
故選AB
點評：若能熟練掌握等質量的鎂、鋁、鋅、鋅四種金屬完全反應放出氫氣由多到少的順序為鋁鎂鐵鋅，會對解決此類問題有很大幫助．
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A．鋅
B．銅
C．鋁
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某金屬和鐵共5.6g，與足量鹽酸反應產生氫氣0.19g，這種金屬可能是（ ）
A．鋅
B．銅
C．鋁
D．鎂

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