Question

【題目】同學們在實驗室看到有一瓶沒有蓋瓶塞的硫酸，欲測量這瓶硫酸的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取50g該硫酸溶液倒入燒杯中，再向該燒杯中滴加17.1%的Ba（OH）2溶液，測量的pH與滴加Ba（OH）2溶液之間的關系如圖所示：
（1）恰好完全反應時消耗的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量是g．
（2）硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）現(xiàn)在要20%的硫酸，需要蒸發(fā)多少g水？

Answer 1

【答案】
（1）60
（2）解：設50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

Ba（OH）2+	H2SO4=BaSO4↓+2H2O
171	98
10.26g	x

=

x=5.88g

硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=11.76%

答：硫酸的質(zhì)量分數(shù)是11.76%．

（3）解：若變成20%的稀硫酸，則20%的稀硫酸的質(zhì)量為5.88g÷20%=29.4g

蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為50g﹣29.4g=20.6g

答：現(xiàn)在要20%的硫酸，需要蒸發(fā)29.4g水．

【解析】解：由圖可知，60g氫氧化鋇溶液與50g稀硫酸恰好完全反應． 60g氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為60g×17.1%=10.26g
答：（1）恰好完全反應時消耗的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量是 60g．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．