Question

打開濃鹽酸的試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)．為了探究“白霧”的性質(zhì)，化學(xué)興趣小組進行了如下探究：
【猜    想】
“白霧”具有酸溶液的性質(zhì)．
【查閱資料】
AgCl為難溶于水的白色固體．
【實驗方案】
（1）圖中小燒杯裝有少量的濃鹽酸，上方罩著涂有不同溶液的表面皿，請你完成實驗報告：

序號	實驗操作	現(xiàn)象	反應(yīng)方程式
①			-----------
②		溶液紅色逐漸褪去	用化學(xué)方程式解釋“紅色褪去”的原因：
③		表面皿上出現(xiàn)白色渾濁	反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【評價反思】
（2）實驗①、②、③中能直接證明“白霧”具有酸性的是

 

 （填序號）；
（3）將濃鹽酸敞口放置于空氣中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會

 

（填“增大、不變、減小”），實驗室應(yīng)該

 

保存濃鹽酸．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律,酸的物理性質(zhì)及用途,酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：根據(jù)濃鹽酸瓶口的白霧是由濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣結(jié)合而成的鹽酸小液滴，酸能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，能夠和堿發(fā)生中和反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義分析．

解答：解：（1）濃鹽酸瓶口的白霧是由濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣結(jié)合而成的鹽酸小液滴，因此
①石蕊試液遇酸性溶液變紅色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接觸到“白霧”會變紅，能證明“白霧”呈酸性；
②氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，所以涂有氫氧化鈉和酚酞的表面皿是紅色的，鹽酸的小液滴能與氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液堿性消失紅色褪去，能證明“白霧”呈酸性，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
③涂有硝酸銀溶液的表面皿遇白霧會生成氯化銀的白色沉淀，可說明白霧中含有氯離子，不能證明氫離子的存在，即不能能證明“白霧”呈酸性；反應(yīng)的方程式為：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；
由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，因此將濃鹽酸敞口放置于空氣中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，所以實驗室應(yīng)該密封保存濃鹽酸．
故答案為：（1）①石蕊試液變紅；②NaOH+HCl═NaCl+H₂O；③AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；（2）①、②；（3）減��；密封．

點評：此題是對酸性溶液性質(zhì)的考查，掌握能證明溶液呈酸性（含有氫離子）的方法及濃鹽酸的揮發(fā)性\白霧產(chǎn)生的原因是解題的關(guān)鍵所在．