Question

1．現(xiàn)有鋅、鐵、鎂、鋁的粉末a g，置于足量的稀H₂SO₄溶液中，恰好完全反應后，將所有鹽溶液蒸發(fā)至干，獲硫酸鹽b g，試確定生成H₂的質量．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬與酸的反應可知，恰好完全反應時，鋅、鐵、鎂、鋁完全轉化到硫酸鹽固體中，根據(jù)鋅、鐵、鎂、鋁及其硫酸鹽固體的質量，可以求出硫酸根的質量，從而進一步求出生成氫氣的質量．

解答 解：在H₂SO₄中，氫元素和硫酸根的質量比為：2：96，
b 硫酸鹽固體中，鋅、鐵、鎂、鋁元素的質量占ag，則硫酸根的質量為：bg-ag=（a-b）g
設當硫酸根的質量為（a-b）g時，氫元素的質量為X，
則有：2：96=X：（a-b）g，解得：X=$\frac{a-b}{48}g$，
即生成的氫氣的質量為$\frac{a-b}{48}g$
答：生成H₂的質量為為$\frac{a-b}{48}g$．

點評 解答本題的關鍵是要分析出硫酸中的氫元素完全轉化為氫氣，鋅、鐵、鎂、鋁完全轉化到硫酸鹽中去．