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同學們在學習酸和堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗

（1）甲實驗中能證明兩種物質發(fā)生反應的明顯現象是　             　
（2）實驗結束后，同學們將甲、乙兩個實驗所得的無色廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色
【提出問題】廢液中含有哪些物質？
【交流討論】①一定含有的物質：硫酸鋇、指示劑、水、堿類物質和　      　（寫化學式或名稱）
②對堿類物質是什么？同學們有如下猜想
猜想一：只有氫氧化鈉
猜想二：只有氫氧化鋇
猜想三：是氫氧化鈉和氫氧化鋇
你認為猜想　   　是錯誤的
【實驗設計】若要證明剩余的兩種猜想，可選用的試劑是　                    　

（1）紅色溶液變成無色；（2）【交流討論】①氯化鈉或NaCl；②猜想二；【實驗設計】硫酸或硫酸鈉等可溶性硫酸鹽

解析試題分析：（1）酚酞溶液遇堿變紅，但是遇到中性和酸性溶液都不變色，硫酸和氫氧化鈉反應要生成硫酸鈉和水，它們恰好完全反應后的溶液為中性，所以紅色要消失；（2）【交流討論】①甲實驗中硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，而乙實驗中鹽酸和氫氧化鋇反應生成了氯化鋇和水，它們混合后，硫酸鈉要和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以在溶液中還存在著氯化鈉；②根據①的解答可以知道，溶液中存在著堿性物質，由于甲實驗中氫氧化鈉已被完全消耗，如果存在堿性物質，必然是乙實驗中過量的氫氧化鋇，而氫氧化鋇和硫酸鈉可以反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以可以判斷在堿性物質一定含有氫氧化鈉，至于是不是含有氫氧化鋇則應該看硫酸鈉的量，也就是說氫氧化鋇可能存在也可能不存在，但絕對不能是單純的氫氧化鋇；【實驗設計】根據剩余的兩種猜想可以知道它們的差別在于是不是含有氫氧化鋇，所以只要驗證是否含有氫氧化鋇即可完成判斷，根據氫氧化鋇的性質可以用硫酸或硫酸鈉等可溶性硫酸鹽來進行驗證，如果產生了表示沉淀，則證明猜想三正確，如果沒有白色沉淀產生，則說明猜想一正確
考點：探究酸堿的主要性質；實驗探究物質的組成成分以及含量；酸的化學性質；堿的化學性質

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

新課標化學教材九年級上冊（2012教育部審定）“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣。
【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何?
【實驗探究】

實驗步驟
實驗現象
Ⅰ．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現象。
A試管中產生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現象
Ⅱ．待A試管中沒有現象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次試驗，觀察現象。
試管中均產生氣泡，帶火星木條均復燃
Ⅲ．將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為ag。
 
Ⅳ分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現象。
 
 
【實驗結論】
（1）A中產生的氣體是             ；
（2）實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的            和                   在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；
（3）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的化學方程式                                  。
【實驗評價】
實驗設計Ⅳ的目的是                                                     ；
若實驗Ⅳ觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是                                                         。
【實驗拓展】
查閱資料得知，CuO、CuSO4、、、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。
下列有關催化劑的說法中正確的是              。
MnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
同一個化學反應可以有多種催化劑
催化劑只能加快化學反應的速率
用作催化劑的物質不可能是其他反應的反應物或生成物
酶是一種重要的生物催化劑，它屬于糖類
【拓展計算】如果需制備氧氣9．6克，至少需要5%過氧化氫       克。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

實驗是研究物質的性質及其變化規(guī)律的重要手段，請根據下述實驗內容回答問題。

 

 
 
 
 
 

小資料：
1．白磷的著火點為40℃。
2．濃鹽酸和濃氨水均是具有揮發(fā)性的無色液體，揮發(fā)出的氯化氫氣體和氨氣反應生成氯化銨。
（1）圖A為測定空氣中氧氣含量的實驗。錐形瓶內空氣體積為220mL，注射器中水的體積為50mL，實驗時先夾緊彈簧夾，將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，白磷燃燒的化學方程式為     。將錐形瓶從熱水中取出，待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾，可觀察到的現象是       。
（2）圖B為探究分子運動的實驗，在玻璃管兩端同時放入蘸有試劑的棉花，發(fā)現在玻璃管內形成了環(huán)狀白煙且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。由此得到的結論是       。
（3）在驗證二氧化碳與水反應實驗中,為證明使石蕊變色的物質是碳酸而不是水或二氧化碳,使用如圖C所示的裝置,應采取的實驗操作順序是       (填數字序號,可重復選用)。
①從b端通氮氣；②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中；③從a端通二氧化碳；④從分液漏斗中滴加適量水

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

老師請化學興趣小組的同學幫助他將失去標簽的碳酸鈉、稀鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣溶液鑒別出來．重新貼好標簽．為了區(qū)分這五種溶液，將試劑瓶編號為A，B，C，D，E，該小組同學進行了如下探究：

 
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
步驟一

B，C溶液呈現紅色
A，D，E溶液顏色無明顯變化
 B，C溶液顯　     　性
步驟二

 B，C溶液紅色均消失，
且C溶液中產生大量氣泡
 可確定B為
　     　溶液；A與C的反應通常
不用作實驗室制取氣體的
原因是
　                     　
步驟三
　
         
 E中無明顯現象，
D中的現象為
　               　
 確定E為氯化鈉溶液，
則D溶液與所加試劑發(fā)生反應的化學方程式為
　                            　
 

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣，已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是　             　。
A．酸       B．堿     C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性。
Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
36
109
215
9.6
 
【得出結論】小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是　                   　。
【作出猜想】①可能是　        　溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl。
【設計并實驗】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是　      　。
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗：
操作步驟
實驗現象
結論及化學方程式
取樣于試管中，
滴加氫氧化鈣溶液
　           　
猜想②正確
相關的化學方程式　             
             　
 

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據．

實驗序號
過氧化氫溶液濃度、%
過氧化氫溶液體積/ml
溫度/C
二氧化錳的用量/g
收集氧氣的體積/ml
反應所需的時間/s
1
5
1
20
0.1
4
16.74
2
15
1
20
0.1
4
6.04
3
30
5
35
 
2
49.21
4
30
5
55
 
2
10.76
 
（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與　         　有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是　                          　；
（2）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是　            
                                                                               
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總重量　      　（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

氫氧化鈉俗名苛性鈉，是一種重要的化工原料．下列研究從其結構、制備方法、性質以及變化規(guī)律等角度進行，請根據要求回答相應問題。
Ⅰ．結構：
NaOH含有鈉元素，鈉在元素周期表中處于第三周期的　  　（填“開頭”、“中間”或“結尾”）。
NaOH屬于堿，堿在溶液中都可以電離出相同的離子，該離子是　  　（填離子符號）。
Ⅱ．制備：
實驗室用純堿制備燒堿的化學反應方程式為　                                         　。Ⅲ．性質及變化：
（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中容易　         　，因此它與生石灰一起用作某些氣體的干燥劑
（2）如右圖所示，NaOH溶液可與稀酸反應的方程式為　                              　。
該反應沒有明顯的現象，為了說明該反應確實能夠發(fā)生，下列哪種物質肯定無法幫助你達到目的　 。
a．鎂條　　  b．酚酞　　　c．CuSO4     d．Ba(NO3)2
Ⅳ．保存：
張老師整理藥品時，意外發(fā)現實驗桌上有瓶敞口放置的NaOH固體，他讓同學們對這瓶NaOH固體進行探究
【提出猜想】
猜想I：沒有變質
猜想Ⅱ：部分變質為Na2CO3，依據是　                                    　（用方程式表示）；猜想Ⅲ：全部變質
【實驗設計、現象和推斷】

實驗步驟
實驗現象
①取少量白色固體于試管中，加水振蕩后，至全部溶解
無色溶液
②向試管的溶液中滴加適量物質X的溶液
現象A
③再向試管中滴加幾滴酚酞試液．
現象B
 
（1）若現象A為有氣泡產生，則加入的X溶液是　   　，說明猜想　  可排除。
（2）若X是Ca（OH）2溶液，現象A有白色沉淀，現象B為無色變紅色，該實驗　 （填“能”或“不能”）說明猜想Ⅱ成立。
（3）若X是CaCl2溶液，則猜想Ⅱ成立的實驗現象是　                                  　。
（4）定量研究：根據上述實驗，可通過測定　                                             　，
再通過計算得到氫氧化鈉的變質情況。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

Y型管是實驗改進時經常使用的儀器．
（1）用圖1所示裝置研究可燃物燃燒的條件．已知：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃．
①若在a處放置紅磷，在Y型管中可以觀察到的現象是　                        　．
②若要研究可燃物燃燒的另一個條件，應在a處加入　                               　．
（2）用圖2所示裝置可以研究二氧化碳的相關性質．
①在不打開裝置的情況下，將Y型管I向右傾斜，使稀硫酸流入碳酸鈉中，再恢復至圖示裝置的角度，即可產生二氧化碳．Y型管II中的現象是　                                                   　．
②不改換實驗儀器，將上述實驗進行修改，即可證明二氧化碳的密度大于空氣密度．修改方法是　    　．

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

在學習過程中，可以判斷反應發(fā)生的方法有多種。
（1）向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如下：

加入NaOH溶液的體積/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
燒杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
 
當加入氫氧化鈉溶液的體積為      mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應。
（2）在圖的實驗中，當觀察到的現象是　    　　就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應。

（3）不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應發(fā)生。向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質，若沒有明顯現象出現，說明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經發(fā)生了反應，則該合理的物質是　          　。

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