Question

如圖是某工業(yè)用食鹽產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)．為了測(cè)定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g該工業(yè)用食鹽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.36%；②用碳酸鈉來(lái)測(cè)定雜質(zhì)氯化鋇的質(zhì)量時(shí)，得到0.985g沉淀（化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃→BaCO₃↓+2NaCl）．
求：（1）100g該工業(yè)用食鹽中含BaCl₂的物質(zhì)的量．
（2）通過(guò)計(jì)算，判斷此工業(yè)用食鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

填：不符合、符合、可能符合也可能不符合）產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出100g該工業(yè)鹽中含氯化鋇的物質(zhì)的量；
（2）由標(biāo)簽可知，某工業(yè)鹽產(chǎn)品主要含有氯化鈉、水和氯化鋇．根據(jù)已知水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出100g該工業(yè)鹽中含H₂O的質(zhì)量，然后根據(jù)“100g-含H₂O的質(zhì)量-含BaCl₂的質(zhì)量=含NaCl的質(zhì)量”計(jì)算出含NaCl的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：（1）設(shè)100g該工業(yè)用鹽中含BaCl₂的物質(zhì)的量為X，
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
 1mol        197g
 X          0.985g

1mol

x

=

197g

0.985g

解之得；X=0.005mol；
（2）100g該工業(yè)鹽中含H₂O的質(zhì)量為：100g×3.36%=3.36g；
100g該工業(yè)鹽中含NaCl的質(zhì)量為：100g-3.36g-0.005mol×208g/mol=95.6g；
該工業(yè)鹽中含NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

95.6g

100g

×100%=95.6%；
因?yàn)?5.6%＞95.5%，所以該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)．
答：（1）100g該工業(yè)鹽中含氯化鋇的物質(zhì)的量為0.005mol；
（2）此工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．計(jì)算工業(yè)用鹽中氯化鈉的質(zhì)量時(shí)，要注意減去工業(yè)用鹽中所含有的少量的水的質(zhì)量．