Question

4．實驗室制取氣體的裝置如下圖，請按要求選擇裝置井回答下列問題．

①裝置中a儀器的名稱是試管，b儀器的名稱是長頸漏斗．
②實驗室用于制取二氧化碳的發(fā)生裝置和收集裝置是B和D，發(fā)生的化學反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明集滿了二氧化碳．
③利用B的裝置還可以制取的氣體是氧氣（合理即可），發(fā)生的化學反應方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（合理即可）．
④實驗室常用電石CaC₂（灰色塊狀固體）與水反應制取乙炔氣體C₂H₂，選用B作發(fā)生裝置（填序號），常用C或E收集乙炔氣體．請寫出用C收集乙炔氣體的依據難溶于水．

Answer 1

分析 ①根據常見的化學儀器的名稱進行分析解答．
②根據實驗室中制取二氧化碳的反應原理和反應條件來選擇反應的發(fā)生裝置，根據二氧化碳的密度及水溶性來選擇收集裝置，結合二氧化碳氣體的驗滿方法進行分析解答．
③B裝置屬于固液常溫型，還可以制取氧氣等氣體，據此進行分析解答．
④實驗室常用電石CaC₂（灰色塊狀固體）與水反應制取乙炔氣體C₂H₂，屬于固液常溫型；C是排水法，據此進行分析解答．

解答 解：①儀器a是試管；儀器②是長頸漏斗．
②實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取，屬于固液常溫型，同時生成氯化鈣、水，反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．所以應該選擇B裝置來制取二氧化碳氣體；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，所以應該選擇D裝置來收集二氧化碳．常用澄清的石灰水檢驗二氧化碳氣體，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
檢驗二氧化碳是否收集滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明集滿了二氧化碳．
③B裝置屬于固液常溫型，還可以制取氧氣等氣體，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，屬于固液常溫型，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（合理即可）．
④實驗室常用電石CaC₂（灰色塊狀固體）與水反應制取乙炔氣體C₂H₂，屬于固液常溫型，應選B用作發(fā)生裝置．
常用C或E收集乙炔氣體，C是排水法，說明乙炔難溶于水．
故答案為：①試管；長頸漏斗；
②B和D；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明集滿了二氧化碳；
③氧氣（合理即可）；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（合理即可）；
④B；難溶于水．

點評 本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據等是正確解答本題的關鍵．