在加熱的條件下濃硫酸與銅反應
Cu+H2SO4濃 =△= CuSO4+SO2↑+2（請在方框內填上適當?shù)臄?shù)字和化學式使之成為完整的化學方程式）。但足量的銅和濃硫酸充分反應后溶液中仍有硫酸剩余，原因是                     。

2  H2O，濃硫酸變成稀硫酸，銅不能跟稀硫酸反應。

解析試題分析：依據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變：已知反應前有一個銅原子，反應后有一個銅原子、二個硫原子，故H2SO4的系數(shù)為2，所以等號左邊有4個氫原子、8個氧原子，因此等號右邊應再加4個氫原子和2個氧原子，所以右邊方框內的化學式為H2O，完整的化學方程式為Cu+2H2SO4濃CuSO4+SO2↑+2H2O；因為銅與濃硫酸反應生成水，濃硫酸變成稀硫酸，而銅與稀硫酸不反應，所以足量的銅和濃硫酸充分反應后溶液中仍有硫酸剩余。
考點：質量守恒定律的應用；金屬活動性順序表

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

某小組同學在學習鎂條與鹽酸反應會放出大量熱的實驗后，想研究金屬鋁與鹽酸反應是否也放熱，同學們設計了如圖所示實驗，請你和該小組同學共同完成實驗。

將注射器中的稀鹽酸加入到錐形瓶內時，可觀察到錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為                 ；
甲同學觀察到反應一段時間后，導管口有氣泡冒出的現(xiàn)象，從而得到鋁片與稀鹽酸反應是放出熱量的。
乙同學不同意甲的結論，理由是                                            ；
（3）實驗結束后，小組同學發(fā)現(xiàn)錐形瓶中的液體的量明顯多于加入的稀鹽酸，請用理化知識解釋錐形瓶液體量增多的原因                                                               

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

（6分）金屬具有廣泛的應用。（1）下列金屬制品中，利用金屬導電性的是     （填字母序號）.

（2）鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是                        。
（3）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為                           。
（4）某小組同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的性質時進行了如圖所示實驗。

【實驗一】發(fā)生反應的化學方程式為
                    。
【實驗二】將實驗一反應后的物質倒入燒杯
中，發(fā)現(xiàn)燒杯內的紅色固體明顯
增多，充分反應后過濾。
Ⅰ．下列對濾液中溶質成分的判斷正確的是         （填字母序號）。

A．MgSO4 B．MgSO4、FeSO4 C．MgSO4、Fe2(SO4)3
D．CuSO4、FeSO4E．MgSO4、FeSO4、CuSO4
Ⅱ．確定濾渣中所含物質成分的實驗方案是                               .

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

下表列出的是一種金屬的部分性質：

根據(jù)所列出的該金屬的性質，該金屬可用于制造      ，因為它既     又       。由于其密度僅約為鐵的三分之一，所以它的合金是制造飛機機身的重要材料。要成為飛機機身材料，其合金的性質至少應在       方面與它的純金屬相比較要有明顯提高。

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

小琴同學設計如右圖所示的A、B兩個實驗

（1）實驗時，她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物，其操作是     ；
（2）A實驗目的是            ，實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銀絲表面無明顯現(xiàn)象，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；所發(fā)生反應的化學方程式為                                  ；
（3）B實驗中，當燒杯內盛有                     溶液時，可驗證Fe、Ag三種金屬活動性強弱。

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

如圖所示，彈簧秤下掛著一重物A，燒杯中盛有溶液B，試根據(jù)要求回答下列問題：

（1）若A為鐵塊，B為稀硫酸，則將A放入B中，過一會，彈簧秤的讀數(shù)將（填“變大”、“變小”或“不變”，下小題同）       ，反應的化學方程式為       ；
（2）若A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，則將A放入B中，過一會，彈簧秤的讀數(shù)將      ，反應的化學方程式為                     。

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

鉻是人體必需的微量元素之一，最近由于毒膠囊事件，引發(fā)對鉻的關注。
(1)金屬鉻呈銀白色，難溶于水，在空氣中不易被氧化、耐腐蝕，在金屬防銹上應用廣泛。根據(jù)上述信息，寫出金屬鉻的一種物理性質：         。
(2)含鉻物質的毒性與鉻元素(Cr)的化合價有關。已知CrCl3中氯元素的化合價為－1價，則CrCl3中鉻元素的化合價為：       。
(3)如圖表示人體生理機能與必需元素含量的關系。若長期攝入鉻超標的食物和飲用水，會導致人體生理機能從最佳區(qū)向       區(qū)移動，從而影響健康。

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

制造航空母艦使用大量合金材料（如鐵合金、銅合金和鈦合金等）．請回答下列問題：
（1）請設計簡單實驗驗證鐵的金屬活動性比銅強（寫出主要步驟和現(xiàn)象即可）．_______________。
（2）鈦（Ti）因其硬度大、熔點高，常溫下與酸和堿都不發(fā)生反應、有很強的耐腐蝕性等優(yōu)良性能而被認為是本世紀的重要金屬材料．由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2）提取金屬鈦的主要工藝流程如下：

①步驟Ⅱ中，TiO2、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為________________________________．
②步驟Ⅲ的反應需在氬氣環(huán)境中進行，理由是____________________________。所得金屬鈦中含有少量的金屬鎂．若要除去金屬鈦中的少量鎂，可加入的試劑是______（填試劑名稱）。充分反應后，再通過 ______(填操作名稱）、洗滌、干燥即可．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）如圖1金屬制品的用途中，利用金屬導熱性的是　　（填字母序號）．

（2）早在西漢時期，人們主要采用“濕法冶金”．如將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應的化學方程式為　
　            ，該反應的基本反應類型為　     　；現(xiàn)代工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為　                                 　．
（3）為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，某化學興趣小組設計了如圖2所示的四個實驗．其中不必進行的是　             　．
（4）某電鍍廠排放的污水中含有硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵，某化學小組將一定量的鋅加入到一定量的該污水中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．濾渣和濾液中一定含有的物質是　                             　．

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