19．下列說法正確的是（　　）
A．排水法收集氧氣，要等導管口氣泡均勻連續(xù)冒出時再開始收集
B．保持空氣化學性質(zhì)的最小粒子是空氣分子
C．檢驗氫氧化鈉與氯化銨反應生成的氣體可用濕潤的藍色石蕊試紙
D．不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是中子數(shù)不同

分析 A、根據(jù)用排水法收集氣體時的注意事項解答；
B．根據(jù)空氣是混合物分析；
C．根據(jù)氨氣的檢驗來分析；
D．根據(jù)元素的概念來分析

解答 解：A、等到導管口氣泡剛冒出就開始收集，裝置中的空氣混在氧氣中，收集氣體不純，要等到導管口氣泡均勻冒出時再收集，故說法正確；
B、空氣是一種混合物，是由不同種分子構成的，沒有空氣分子，故說法錯誤；
C．氫氧化鈉與氯化銨反應生成氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，因此檢驗氨氣使用的是濕潤的紅色石蕊試紙，故說法錯誤；
D．元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故說法錯誤；
故選項為：A．

點評 本考點考查了氣體收集、空氣的組成、氨氣的檢驗、元素的概念等，考查的知識點比較多，要加強記憶，理解應用．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關分子的說法中，不正確的是（　　）
A．分子的質(zhì)量和體積都很小B．溫度升高，分子的體積變大
C．分子在不停地運動D．溫度越高，分子運動速率越快

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．以電石渣[主要成分Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖．
查閱資料：在75℃左右，氯化步驟中氯氣轉(zhuǎn)化成Ca（ClO3）2時發(fā)生一系列的反應，其中Cl2與Ca（OH）2反應的總化學方程式可表示為：
6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+aH2O
（1）氯化前，先將電石渣粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率．
（2）氯化步驟中所得產(chǎn)物氯酸鈣Ca（ClO3）2中Cl的化合價為+5價，a數(shù)值為6．
（3）操作X為過濾．轉(zhuǎn)化步驟中Ca（ClO3）2與KCl反應生成KClO3的化學方程式為Ca（ClO3）2+2KCl=2KClO3+CaCl2．（相關物質(zhì)的溶解度見下表）
物質(zhì)Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
T℃時溶解度/g209.074.57.334.2
（4）對濾渣M的成分進行探究
【提出問題】濾渣M中除了電石渣原有的不溶性雜質(zhì)外，還含有什么物質(zhì)？
【猜想假設】①CaCO3；    ②Ca（OH）2；      ③CaCO3和Ca（OH）2．
【實驗驗證】
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
步驟1：取少量濾渣M加入盛水的小燒杯中，攪拌，靜置后先加入幾滴無色酚酞試液； 觀察到溶液變紅色現(xiàn)象猜想①不正確
步驟2：向小燒杯中繼續(xù)加入足量的稀鹽酸觀察到固體溶解并有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象猜想③正確

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．如圖是實驗室制取氣體的有關裝置，請回答：

（1）寫出標號儀器的名稱：①長頸漏斗，②集氣瓶．
（2）用B裝置制氧氣的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；能用C裝置收集氧氣，因為氧氣不易溶于水．
（3）實驗室制取甲烷的裝置組合是AC或AE，據(jù)此可知制取甲烷的反應物狀態(tài)是固態(tài)、反應條件是加熱，甲烷具有的物理性質(zhì)是難溶于水（或密度比空氣�。▽懗�1條即可）．
（4）初中化學實驗中，能用發(fā)生裝置B制取的氣體除氧氣外，還有CO2和H2（填寫兩種氣體），其中制氣原理屬于復分解反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列四個圖象中，能正確表示對應變化關系的是（　�。�
A．
加熱一定量氯酸鉀固體
B．
向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀
C．
向一定量稀硫酸中加水
D．
將等質(zhì)量鐵、鋅分別與足量稀鹽酸混合

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放．實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究．

查閱資料：①SO2易溶于水，且能與水反應生成H2SO3
②+4價的硫元素具有還原性，易被氧氣等物質(zhì)氧化為+6硫元素
③不同溶液PH值時鋁元素的存在形式如下表
 PH值0-5.55.5-88-14
存在形式Al3+Al（OH）3AlO2-
（1）酸浸時使用過量的稀硫酸的目的是使氧化鋁完全反應，反應的化學方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2（填化學式）．
（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為Al2（SO4）x（OH）6-2x．濾渣Ⅱ的主要成分為CaSO4（填化學式）；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁而沉淀．
（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是被氧氣氧化為+6價成為硫酸；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$離子的一種或幾種．為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗：
①經(jīng)測定，溶液的pH=1；
②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾；
③向?qū)嶒灑诘玫降臑V液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成．
分析實驗得出的以下結(jié)論中，正確的是（　　）
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$，可能含有Cl-

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關金屬材料說法正確的是（　�。�
A．鐵片在海水中不易生銹B．鋼是純鐵
C．鋁片表面易生成一層致密的氧化膜D．純銅硬度高于黃銅（銅鋅合金）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．汞是一種有害元素，相關信息如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．原子核外有80個電子B．相對原子質(zhì)量為200.6g
C．汞有毒，是非金屬元素D．圖中Y代表的是Ag

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