Question

在托盤天平左盤的燒杯中盛有一定質量的稀硫酸，在天平右盤加砝碼使天平平衡，然后向燒杯中加鋅片，充分反應后取出剩余的鋅片（假設溶液無損失），再向天平右盤添加6.3g砝碼，又達到平衡，則與稀硫酸反應的鋅片的質量是多少克？

Answer 1

分析：據“向燒杯中加鋅片，充分反應后取出剩余的鋅片，再向天平右盤添6.3克砝碼，又達到平衡”，說明了充分反應取出剩余鋅片后，溶液質量增加了6.3g；根據反應的化學方程式，利用溶液增加的質量計算出參加反應鋅的質量，該質量與剩余鋅的質量和即最初放入燒杯中鋅片的質量．

解答：解：設參加反應的鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑ 反應后溶液質量增加
 65             2       65-2=63
 x                        6.3g

65

x

=

63

6.3g

x=6.5g
答：反應的鋅為6.5g；

點評：本題采取反應后溶液的差量法進行計算，可使計算過程簡便許多，差量法是解決類似問題的簡便方法．