Question

4．鈦（Ti）是一種重要的航天金屬材料，某學(xué)習(xí)小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究．過程如下：
【提出假設(shè)】a：Ti金屬活動性比Al強   b：Al金屬活動性比Cu強
【查閱資料】鈦能與鹽酸反應(yīng)
【實驗設(shè)計】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
【操作分析】三種金屬加入鹽酸前都先用紗布將表面擦光亮，其目的是A．
A 除去氧化膜，有利于直接反應(yīng)            B 使表面光亮，易觀察現(xiàn)象
C 使反應(yīng)金屬溫度相同，易反應(yīng)
【實驗現(xiàn)象】

金屬	Ti	Al	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	反應(yīng)緩慢	反應(yīng)劇烈	無明顯現(xiàn)象

【實驗結(jié)論】（1）原假設(shè)中a不正確．（填“a”、“b”或“a b”）
（2）三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為A1、Ti、Cu．
【結(jié)論應(yīng)用】能否用鋁制容器來盛裝波爾多液否（填“能”或“否”）；理由是（寫化學(xué)方程式）2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．

Answer 1

分析 【操作分析】根據(jù)金屬的表面可能有與氧氣反應(yīng)生成的氧化物或污物進行分析；
【實驗結(jié)論】（1）根據(jù)在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬活動性越強，反應(yīng)越劇烈進行分析；
（2）由（1）中的分析，確定三種金屬的活動性順序即可；
【結(jié)論應(yīng)用】根據(jù)鋁的活動性比銅強，鋁制容器能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)進行分析．

解答 解：【操作分析】金屬的表面可能有與氧氣反應(yīng)生成的氧化物或污物，用砂紙打磨三種金屬，其目的是除去三種金屬表面的氧化物或污物，利于直接反應(yīng)；
【實驗結(jié)論】（1）Ti與鹽酸反應(yīng)緩慢，鋁與鹽酸反應(yīng)劇烈，Cu與稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明鋁的活動性最強，鈦其次，銅活動性最弱，故a假設(shè)錯誤；
（2）三種金屬的金屬活動性由強至弱的順序為A1、Ti、Cu；
【結(jié)論應(yīng)用】鋁的活動性比銅強，鋁制容器能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
故答案為：【操作分析】A；
【實驗結(jié)論】（1）a；
（2）A1、Ti、Cu；
【結(jié)論應(yīng)用】否，2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．