Question

6．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)一：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，該實(shí)驗(yàn)得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br />Mg＞Fe＞Cu．
（2）實(shí)驗(yàn)二：將實(shí)驗(yàn)一后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，一段時(shí)間后過濾．濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅，可能有的物質(zhì)是鐵，為了進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾渣于試管中，向其中滴加稀鹽酸	沒有氣泡產(chǎn)生	濾渣中不含有鐵

（3）濾液中一定含有的金屬離子是鎂離子、亞鐵離子．

Answer 1

分析 鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑；
鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
稀鹽酸能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
①中無明顯現(xiàn)象，說明鎂比鐵活潑，②中產(chǎn)生紅色固體，說明鐵比銅活潑，該實(shí)驗(yàn)得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸g＞Fe＞Cu．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Mg＞Fe＞Cu．
（2）將實(shí)驗(yàn)一后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明②中的硫酸銅過量，和①中的鐵反應(yīng)生成了銅，一段時(shí)間后過濾，濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅，可能有的物質(zhì)是鐵．
故填：銅；鐵．
方案如下表所示：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾渣于試管中，向其中滴加稀鹽酸	沒有氣泡產(chǎn)生	濾渣中不含有鐵

（3）濾液中一定含有的金屬離子是沒有反應(yīng)的硫酸鎂中的鎂離子和反應(yīng)生成的硫酸亞鐵中的亞鐵離子．
 故填：鎂離子、亞鐵離子．

點(diǎn)評 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．