Question

【題目】金屬用途廣泛，與我們的生活息息相關。請回答下列問題：

（1）常溫下一些金屬的物理性質數(shù)據(jù)如下：

金屬單質	銅	鋁	鋅	鐵	鉛
導電性（以銀的導電性為100作標準）	99	61	27	17	7.9
密度/（g﹒cm3）	8.92	2.70	7.14	7.86	11.3
熔點/°C	1083	660	419	1535	328
硬度（以金剛石的硬度為10作標準）	2.5~3	2~2.9	2.5	4~5	1.5

分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是_____。

（2）銅器長期暴露在空氣中，表面會生成銅綠[其成分可表示為Cu2（OH）2CO3]，從其組成分析，預測銅綠能與_____，（任舉一例）反應。

（3）鐵生銹若不及時除去會加快生銹速度，寫出實驗室用硫酸除去鐵銹的化學方程式_____。

（4）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同。如圖表示錫鉛合金的是_____（填序號“a”“b”或“c”）。

（5）鎂合金被譽為“21世紀綠色金屬結構材料”。Mg17Al12是一種特殊的鎂合金，它通常在真空中熔煉而非空氣中熔煉，原因是_____（任寫一個化學方程式）。

（6）2017年5月5日，我國首架大型客機C919試飛成功。該客機使用的多種新材料中有鋰鋁合金，鋰鋁合能用于制造飛機，說明它具有_____（填序號）的特點。

a、硬度大

b、密度小

c、易導電

d、耐腐蝕

Answer 1

【答案】鐵的硬度較大，密度較大 鹽酸（或硫酸H2SO4、硝酸HNO3等） a 或 abd

【解析】

（1）碎石用的大錘，大錘的密度和硬度需要高于石頭的密度和硬度，因此常用鐵制而不用鋁制是因為鐵的硬度較大，密度較大；

（2）銅綠的成分為含有和可以和酸反應因此銅綠能與鹽酸（或硫酸H2SO4、硝酸HNO3等）反應；

（3）實驗室用硫酸除去鐵銹的化學方程式為；

（4）一般合金的熔點比各成分金屬低，因此錫鉛合金的熔點要比錫的熔點低，因此選擇a；

（5）Mg17Al12鎂合金通常在真空中熔煉而非空氣中熔煉是因為鎂和鋁都容易與空氣中的氧氣等氣體發(fā)生反應，化學方程式為或；

（6）鋰鋁合金具有硬度大、密度小、耐腐蝕等特點，因此選擇abd。