某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示:

(1)剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為________g,反應生成氧氣的質(zhì)量為________g.

(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

(3)實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用.若用5.6 g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗,計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

(硫酸銅全部溶于水,計算時保留到0.1%)

答案:
解析:

  (1)1.0,1.6(每空1分,共2分)

  (2)設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x

  

  68∶32=x∶1.6 g(1分)

  x=3.4 g(1分)

  過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=3.4 g/68.0 g×100%=5.0%(1分)

  (3)硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=5.6 g/(67.4 g-1.0 g+5.6 g)×100%(1分)

  ≈7.8%(1分)


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科目:初中化學 來源: 題型:

過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解,久置的過氧化氫溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變�。撑d趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),進行實驗.測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示:
精英家教網(wǎng)
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應生成氧氣的質(zhì)量為
 

(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程)
友情提示:實驗中過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2+2O2

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科目:初中化學 來源: 題型:

過氧化氫(H2O2)不穩(wěn)定會自然分解,久置的過氧化氫溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變�。撑d趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),進行實驗.測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示:
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應生成氧氣的質(zhì)量為
0.8
0.8
g;
(2)過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為
1:16
1:16

(3)該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
5%.
5%.

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科目:初中化學 來源: 題型:

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示:

(1)剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為
2.0
2.0
g,反應生成氧氣的質(zhì)量為
1.6
1.6
g.
(2)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:

某興趣小組為測定一瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示,請回答下列問題:
精英家教網(wǎng)
(1)反應生成氧氣的質(zhì)量為
 
g.
(2)計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:

國家規(guī)定,釀造食醋的總酸含量標準為3.5~5.0g/100mL〔總酸含量即100mL食醋中含醋酸(化學式為:CH3COOH)的質(zhì)量〕.某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量,進行了實驗.實驗后,得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應.
(1)醋酸屬于
 
(填“有機物”或“無機物”).
(2)醋酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
(結(jié)果精確到0.1%).
(3)計算該市售食醋樣品中的總酸含量,并說明是否符合國家標準.(食醋和氫氧化鈉反應的化學方程式:CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O,假設該市售食醋樣品中其它物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應)(計算過程填寫在答題紙上)

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