Question

12．取相對分子質量為46的某有機物4.6g，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，據(jù)此判斷該有機物（　�。�

• A． 只由碳、氫兩種元素組成
• B． 一定含有碳、氫、氧三種元素
• C． 其分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：5：1
• D． 其化學式CH₂O₂

Answer 1

分析 根據(jù)有機物燃燒生成二氧化碳和水可知有機物中一定含有C、H兩種元素，利用8.8g二氧化碳和5.4g水可求C、H兩種元素的質量，若C、H兩種元素的質量等于4.6g，則有機物不含有O元素，若C、H兩種元素的質量小于4.6g，則有機物中含有O元素，然后利用質量來求原子個數(shù)之比來確定有機物的化學式．

解答 解：
一種物質燃燒只生成水和二氧化碳，則該物質肯定含有碳和氫元素．是否含氧則可根據(jù)質量守恒定律由下法確定：
8.8g二氧化碳中含氧元素的質量為：8.8g×$\frac{32}{44}$=6.4g，含碳元素的質量為：8.8g-6.4g=2.4g；
5.4g水中含氧元素的質量為：5.4g×$\frac{16}{18}$=4.8g，含氫元素的質量為：5.4g-4.8g=0.6g；
據(jù)此判斷該有機物一定含有碳、氫、氧三種元素；故A錯；B對；
則4.6g某純凈物中含氧的質量為：：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；
某純凈物中原子個數(shù)比為C：H：O=（$\frac{2.4}{12}$：$\frac{0.6}{1}$：$\frac{1.6}{16}$）=2：6：1；故C錯；
所以該物質的化學是為：C₂H₆O．故D錯．
答案：B

點評 本題較好的考查了學生的分析計算能力和對元素守恒以及質量守恒的運用，屬于很典型的習題，但對氧元素的確定及含量容易出錯．