Question

18．為檢測當地石灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質不參加反應）與19g稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為22.8g． 求：
（1）依椐質量守恒定律，生成二氧化碳2.2g．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：6g+19g-22.8g=2.2g；
（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                        44
x                                           2.2g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=5g
樣品中碳酸鈣的質量分數為$\frac{5g}{6g}$×100%≈83.3%
答：（1）依椐質量守恒定律，生成二氧化碳 2.2g．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．