Question

一包混合物（碳酸鈉和食鹽）12克與100克稀鹽酸恰好完全反應．反應后溶液的質量107.6克．
求：
（1）產(chǎn)生氣體的質量；
（2）稀鹽酸中溶質質量分數(shù)； 
（3）反應后溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中加入稀鹽酸，只是碳酸鈉與鹽酸反應，反應后生成了二氧化碳氣體不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量結合反應的化學方程式可以求得稀鹽酸的質量分數(shù)；
（3）要求溶液中溶質的質量分數(shù)，需要知道溶質的質量，而溶質有兩部分，一部分是原有的氯化鈉，一部分是生成的氯化鈉，可以據(jù)此解答．

解答：解：（1）由質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量=12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）設原固體混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，稀鹽酸中溶質質量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106    73    117      44
  x      z    y      4.4g

106

x

=

117

y

=

73

z

=

44

4.4g

解得：x=10.6g，y=11.7g，z=7.3g
所以稀鹽酸中溶質質量分數(shù)為：

7.3g

100g

×100%=7.3%；
（3）所得溶液中溶質的質量=11.7g+（12g-10.6g）=13.1g
所得溶液中溶質的質量分數(shù)=

13.1g

107.6g

×100%=12.2%．
答：（1）產(chǎn)生氣體的質量為4.4g；
（2）稀鹽酸中溶質質量分數(shù)為7.3%； 
（3）反應后溶液的溶質質量分數(shù)12.2%．

點評：解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質的質量分數(shù)及其有關計算方法，有關化學方程式的計算方法，以及質量守恒定律解等相關知識；然后，根據(jù)所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．